设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.1 mol氦气中有2NA个氦原子B.18 g水中所含的电子数为10NAC.0.3 mol·L-1Na2SO4溶液中
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设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.1 mol氦气中有2NA个氦原子 | B.18 g水中所含的电子数为10NA | C.0.3 mol·L-1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na+ | D.11.2L氮气中含NA个氮原子 |
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答案
B |
解析
试题分析:氦气是氮原子分子,所以1 mol氦气中有NA个氦原子。一个水分子含有10个电子,18 g水是1mol,所以含电子数为10NA。0.3 mol·L-1Na2SO4溶液不知道体积,不能确定其物质的量。11.2L氮气中含NA个氮原子,不在标准状况下不能确定物质的量。答案选B。 点评:阿伏伽德罗常数是历年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试题出现的几率为100%。这双因为它既考查了学生对物质的量与粒子数、质量、气体体积和物质的量浓度之间的关系,又可以与物质结构、盐类水解、弱电解质的电离等其他的概念性知识点结合成综合性习题。 |
举一反三
取物质的量浓度相等的NaOH和H2SO4溶液,以体积比4∶1相混合,所得溶液中的c(OH-)为0.01 mol/L,则原溶液的浓度为A.0.01 mol/L | B.0.017 mol/L | C.0.025 mol/L | D.0.250 mol/L |
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(5分)一定量的液态化合物XY2,在一定量O2中恰好完全反应: XY2(液)+ 3O2(气)= XO2(气)+ 2YO2(气) 冷却后在标准状况下,测得生成物的体积为672mL,密度为2.56g/L。则: (1)反应前O2在标准状况下的体积是 mL; (2)化合物XY2的摩尔质量是 。 |
物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液,当溶液体积比为3:2:1时,三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为( )A.1:2:3 | B.1:1:1 | C.3:2:1 | D.3:4:3 |
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已知一个N2O3分子质量为a kg,一个N2O5分子的质量为b kg,若以氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准,则NO2的相对分子质量是( ) |
2mol/L的稀盐酸与H2SO4各100mL,分别加入等量的Fe粉。反应结束后,产生的气体质量比为2:3,则向盐酸中加入铁粉的质量是( )A.8.4g | B.2.8g | C.11.2g | D.5.6g |
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