2mol/L的稀盐酸与H2SO4各100mL,分别加入等量的Fe粉。反应结束后,产生的气体质量比为2:3,则向盐酸中加入铁粉的质量是( )A.8.4gB.
题型:不详难度:来源:
2mol/L的稀盐酸与H2SO4各100mL,分别加入等量的Fe粉。反应结束后,产生的气体质量比为2:3,则向盐酸中加入铁粉的质量是( )A.8.4g | B.2.8g | C.11.2g | D.5.6g |
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答案
A |
解析
试题分析:依题意,n(HCl)=n(H2SO4)=0.2mol。加入等质量的Fe反应后,产生气体的体积为2:3说明盐酸不足而硫酸过量。根据盐酸的量可以求出产生氢气0.1mol,所以硫酸产生的氢气为0.15mol,则硫酸中加入的铁粉为0.15mol,8.4g,则加入盐酸的铁粉也是8.4g。答案选A。 点评:本题的关键就是根据产生气体的体积比确定盐酸不足而硫酸过量。 |
举一反三
在托盘天平的两盘上,分别放有两个质量相同的烧杯,各盛有6mol/L HCl 100mL,使天平达到平衡。分别向两烧杯中加入不超过5g的镁和铝,若要使其充分反应后天平仍保持平衡,则加入的镁与铝的质量之比为( )A.1:1 | B.24:27 | C.12:9 | D.32:33 |
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已知0.5 L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1 mol Cl-和0.2 mol SO42-,则此溶液中H+的物质的量浓度是:( )A.1 mol/L | B.0.5 mol/L | C.0.6 mol/L | D.0.1 mol/L |
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(10分)0.5mol H2SO4的质量是 g,含 个氧原子,能和 molNaOH完全反应,该硫酸所含氢元素的质量与 mol H3PO4或标准状况下 L HCl中所含氢元素的质量相同。 |
(13分)实验室欲配制250mL 0.2 mol·L-1的碳酸钠溶液,回答下列问题: 可供选择的仪器:①量筒②胶头滴管③托盘天平④药匙⑤烧瓶⑥烧杯 (1)通过计算可知,应用托盘天平称取 g碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O)。 (2)配制过程需要的仪器_____________(填序号),还缺少的仪器有 。 (3)配制时,正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)_____________;A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶 | B.用托盘天平准确称取所需的Na2CO3•10H2O晶体的质量,放入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解 | C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 | D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀 | E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切 F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处 (4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若没有进行A操作______________;若定容时俯视刻度线_______________。 |
(7分)实验室用20 g软锰矿(主要成分MnO2)与200 mL 12 mol/L的浓盐酸(足量)反应,制得标准状况下4.48L Cl2。过滤反应后的混合物得滤液,向滤液中加入足量的硝酸银溶液,产生白色沉淀。若浓盐酸的挥发忽略不计,试计算: (1)软锰矿中MnO2的质量分数是多少? (2)反应中被氧化的HCl物质的量为多少? (3)滤液中加入足量硝酸银后产生的白色沉淀的质量是多少? |
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