多少克KCl溶解于1.8L水中,才能使100个水分子中含有1个K+( )A.7.45gB.37.5gC.39gD.74.5g
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多少克KCl溶解于1.8L水中,才能使100个水分子中含有1个K+( )A.7.45g | B.37.5g | C.39g | D.74.5g |
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答案
D |
解析
1.8L水的质量是1800g,物质的量是1800g÷18g/mol=100g。由于100个水分子中含有1个K+,所以钾离子的物质的量是1mol,则氯化钾的物质的量也是1mol,因此氯化钾的质量是74.5g,答案选D。 |
举一反三
在一个密闭容器中盛有11gCO2时,压强为1x104Pa.如果在相同温度下,把更多的CO2充入容器,使压强增至5x104Pa,这时容器内气体的分子数约为( )A.3.3x1025 | B.3.3x1024 | C.7.5x1023 | D.7.5x1022 |
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某氯化镁溶液的密度为1.20g/cm3,其中镁离子的质量分数为5.0%,300ml该溶液中Cl-离子的物质的量等于( )A.0.37mol | B.1.5mol | C.0.75mol | D.0.74mol |
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(12分)配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液,试回答下列问题: (1)计算:需要NaOH固体的质量为________。 (2)本实验必须用到的玻璃实验仪器除容量瓶、烧杯外,还有____________________________。 (3)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量,称量前把游码放在标尺的零刻度处,天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置,此时左边的托盘将____________________(填“高于”或“低于”)右边的托盘。假定最终称得小烧杯的质量为____________(填“32.6 g”或“32.61 g”),请用“↓”表示在托盘上放上砝码,“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程。
砝码质量/g
| 50
| 20
| 20
| 10
| 5
| 称量(取用砝码)过程
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| (4)配制方法:设计五个操作步骤: ①向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温。 ②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1 cm~2 cm。 ③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。 ④在烧杯中加入少量的蒸馏水,小心洗涤2~3次后移入容量瓶。 ⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,加盖摇匀。 试将以上操作按正确顺序编出序号 。 (5)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol/L,原因可能是( ) A.使用滤纸称量氢氧化钠固体 B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水 C.溶解后的烧杯未经多次洗涤 D.胶头滴管加水后定容时仰视刻度 |
(10分)将25.0g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水配成200mL溶液,其密度为1.25g/cm3,试计算 (1)该溶液中CuSO4的质量分数为 ,SO42-的物质的量浓度为 (2)从该溶液中取出20mL加水稀释到100mL,稀释后的溶液中CuSO4的物质的量浓度为 (3)向稀释后的溶液中加入100mL1mol/L的NaOH溶液可生成沉淀的质量为 此时溶液中的溶质是 (填化学式) |
(8分)已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL,溶液密度为d g·cm-3,溶质的质量分数为ω%,物质的量浓度为c mol·L-1,溶液中含NaCl的质量为m g。 (1)用ω表示该温度下NaCl的溶解度是 。 (2)用m、V表示溶液的物质的量浓度是 。 (3)用ω、d表示溶液的物质的量浓度是 。 (4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数是 。 |
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