(18分).某同学需要用到85 mL 1 mol/L的NaCl溶液,现需在实验进行配制,填空并请回答下列问题:(1)配制1 mol/L的NaCl溶液托盘天平称取
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(18分).某同学需要用到85 mL 1 mol/L的NaCl溶液,现需在实验进行配制,填空并请回答下列问题: (1)配制1 mol/L的NaCl溶液
托盘天平称取NaCl的质量
| 应选用容量瓶的规格(可供选择的规格100 mL、250 mL、500 mL)
| 除容量瓶外还需要的其它仪器
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| (2)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次) __ ______; A、用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡 B、用托盘天平准确称取所需NaCl的质量,将量好的NaCl倒入烧杯中,再加入少量水(约30 mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀 C、将NaCl沿玻璃棒注入容量瓶中 D、将容量瓶盖紧,振荡,摇匀 E、继续往容量瓶内小心加水,直到溶液凹面恰好与刻度相切 (3)指出本实验的操作错误的地方,并进行更正。 。 (4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”): ①若加蒸馏水时不慎超过了刻度 ; ②若定容时俯视刻度线___________________; ③C操作中不小心洒出有溶液 。 (5)若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度线一点点 ; |
答案
(18分)(1)
托盘天平称取NaCl的质量
| 应选用容量瓶的规格(可供选择的规格100 mL、250 mL、500 mL)
| 除容量瓶外还需要的其它仪器
| 5.9
| 100 mL
| 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒
| (2) BCAED (3) E,继续往容量瓶内小心加水到溶液离刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管滴加水至凹液面恰好与刻度线相切 (4)① 偏低 ;②偏高 ③ 偏低 (5) 重新配制 |
解析
考查一定物质的量浓度溶液的配制以及有关误差分析等。 (1)由于没有85ml容量瓶,所以需要配制100ml溶液,则需要氯化钠的质量是0.1L×1 mol/L×58.5g/mol=5.85g=5.9g;溶解时需要烧杯、量筒和玻璃棒,定容时还需要胶头滴管,所以还缺少的其它仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒。 (2)根据配制原理以及实验要求可知,配制时,正确的操作顺序是BCAED。 (3)定容时必须使用胶头滴管,使用E是错误的,因此正确的操作应该是继续往容量瓶内小心加水到溶液离刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管滴加水至凹液面恰好与刻度线相切。 (4)根据c=n/V可知,如果若加蒸馏水时不慎超过了刻度,则容量瓶中溶液的体积偏大,浓度就偏低;若定容时俯视刻度线,则容量瓶中溶液的体积偏少,因此浓度就偏高;转移操作中不小心洒出有溶液,则溶质减少,使用浓度偏低。 (5)若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线一点点,则此时实验已经失败,只能是重新配制。 |
举一反三
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中,正确的是( ) A.0.1mol·L-1氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA | B.7gCnH2n中含氢原子数为NA | C.1mol C5H12分子中共价键总数为13NA | D.标准状况下,2.24L NH3和CH4的混合气体,所含电子总数为2NA |
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下列说法中,正确的是( )A.硫酸的摩尔质量是98 g | B.1 mol水的质量是18 g·mol-1 | C.氯化氢的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量 | D.22 g二氧化碳的物质的量是0.5 mol |
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1 g N2中含有x个原子,则阿伏加德罗常数是( )A.x/28 mol-1 | B.x/14 mol-1 | C.14x mol-1 | D.28x mol-1 |
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下列溶液中的氯离子浓度与20mL1mol/LCaCl2溶液中的氯离子浓度相等的是( )A.40mL1mol/L的NaCl 溶液 | B.30mL2mol/L的NH4Cl溶液 | C.60mL2mol/L的CuCL2溶液 | D.30ml1mol/L的FeCl3溶液 |
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配制100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液,下列操作正确的是( )A.称取10.6 g无水碳酸钠,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容 | B.称取10.6 g无水碳酸钠,加入100 mL蒸馏水,搅拌、溶解 | C.转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中 | D.定容后,塞好瓶塞,反复倒转,摇匀 |
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