配制100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液,下列操作正确的是(  )A.称取10.6 g无水碳酸钠,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容B.称取10

配制100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液,下列操作正确的是(  )A.称取10.6 g无水碳酸钠,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容B.称取10

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配制100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液,下列操作正确的是(  )
A.称取10.6 g无水碳酸钠,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容
B.称取10.6 g无水碳酸钠,加入100 mL蒸馏水,搅拌、溶解
C.转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中
D.定容后,塞好瓶塞,反复倒转,摇匀

答案
D
解析
考查一定物质的量浓度溶液的配制。容量瓶不能用来稀释固体,选项A不正确;准确配制100ml1mol/L的碳酸钠溶液,应该用100ml容量瓶,选项B不正确;选项C不正确,必须用玻璃棒搅拌,因此正确的答案选D。
举一反三
NA为阿伏加德罗常数的值,如果a g某气态双原子分子的分子数为p,则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是(  )
A.B.C.22.4p/NAD.

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多少克KCl溶解于1.8L水中,才能使100个水分子中含有1个K+(   )
A.7.45gB.37.5gC.39gD.74.5g

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在一个密闭容器中盛有11gCO2时,压强为1x104Pa.如果在相同温度下,把更多的CO2充入容器,使压强增至5x104Pa,这时容器内气体的分子数约为(   )
A.3.3x1025B.3.3x1024C.7.5x1023D.7.5x1022

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某氯化镁溶液的密度为1.20g/cm3,其中镁离子的质量分数为5.0%,300ml该溶液中Cl-离子的物质的量等于(    )
A.0.37molB.1.5molC.0.75molD.0.74mol

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(12分)配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液,试回答下列问题:
(1)计算:需要NaOH固体的质量为________。
(2)本实验必须用到的玻璃实验仪器除容量瓶、烧杯外,还有____________________________。
(3)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量,称量前把游码放在标尺的零刻度处,天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置,此时左边的托盘将____________________(填“高于”或“低于”)右边的托盘。假定最终称得小烧杯的质量为____________(填“32.6 g”或“32.61 g”),请用“↓”表示在托盘上放上砝码,“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程。
砝码质量/g
50
20
20
10
5
称量(取用砝码)过程
 
 
 
 
 
(4)配制方法:设计五个操作步骤:
①向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温。
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1 cm~2 cm。
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。
④在烧杯中加入少量的蒸馏水,小心洗涤2~3次后移入容量瓶。
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,加盖摇匀。
试将以上操作按正确顺序编出序号                     
(5)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol/L,原因可能是(  )
A.使用滤纸称量氢氧化钠固体
B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C.溶解后的烧杯未经多次洗涤
D.胶头滴管加水后定容时仰视刻度             
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