(10分) 2 mol O3和3 mol O2的质量之比________,分子数之比________,同温同压的密度之比为________,含氧原子数之比为__
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(10分) 2 mol O3和3 mol O2的质量之比________,分子数之比________,同温同压的密度之比为________,含氧原子数之比为________,体积之比为________。 |
答案
1 : 1 2 : 3 3 : 2 1 : 1 2 : 3 |
解析
考查物质的量的有关计算。氧气和臭氧都是氧原子构成的不同单质,所以2 mol O3和3 mol O2的质量之比1 : 1;根据阿伏加德罗定律可知,二者的分子数之比是1︰1;在相同条件下,气体的密度之比是摩尔质量之比,因此二者的密度之比是48︰32=3 : 2;化学化学式可知,含有的氧原子数之比是1 : 1;根据阿伏加德罗定律可知,二者的体积之比是2 : 3。 |
举一反三
(12分)用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下: ①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀 回答下列问题 (1)所需浓硫酸的体积是 ,量取浓硫酸所用的量筒的规格是 。 (从下列中选用 A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml) (2)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用偏大、偏小、无影响填写) A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D. 定容时俯视溶液的液凹面 |
在0.5 L 1 mol/L 氯化铁溶液和0.2 L 2 mol/L氯化钾溶液中,氯离子的浓度之比是 |
只给出下列甲中和乙中对应的量,不能组成一个求物质的量公式的是
选项
| 甲
| 乙
| A
| 物质的粒子数
| 阿伏加德罗常数
| B
| 标况下气体的体积
| 标况下气体摩尔体积
| C
| 固体的体积
| 固体的密度
| D
| 溶液的物质的量浓度
| 溶液的体积
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用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是 ( )A.4g CH4中含有2.5NA个电子 | B.1 mol O2作为氧化剂得到的电子数为2NA | C.通常状况下, NA个CO2分子占有的体积为22.4 L | D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA |
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下列说法中正确的是A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl,该溶液的物质的量浓度为1 mol/L | B.从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L,该溶液的浓度为1 mol/L | C.配制480 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液,需62.5 g胆矾 | D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm-3)与10 mL18.4 mol·L-1的硫酸的浓度不同 |
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