下列叙述正确的是( )A.标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 LB.1mol气体的体积若是22.4 L,它必定处于标准状况C.两种气体的物质的量之比等于
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下列叙述正确的是( )A.标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 L | B.1mol气体的体积若是22.4 L,它必定处于标准状况 | C.两种气体的物质的量之比等于其原子个数比 | D.标准状况下,1mol H2和O2的混合气体的体积是22.4 L |
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答案
D |
解析
在一定条件下,单位物质的量的气体所占有的体积是摩尔体积,选项A不正确;选项B不正确,因为只有温度和压强满足一定的条件,1mol任何气体不一定只有在标准状况下才是1mol;根据阿伏加德罗定律可知,在相同条件下,气体的物质的量之比是分子数之比,选项C不正确,所以正确的答案选D。 |
举一反三
NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述错误的是( )A.18g H2O中含的质子数为10NA | B.常温下,23g NO2含有NA个氧原子 | C.常温常压下,22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子 | D.1L 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0.2 NA个Na+ |
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下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A.10 ℃时,0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水,冷却到10 ℃时,其体积小于100 mL,它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-1 | B.0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和 的总物质的量为0.9 mol | C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和 的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同 | D.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1,只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 mol·L-1 |
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(14分)(1)284g Na2SO4中所含的Na2SO4物质的量是 ,Na+的物质的量是 。1.2gRSO4中含0.01molR2+,则RSO4的摩尔质量是 则R的相对原子质量是 。 (2)有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液:K2CO3、BaCl2、Na2SO4。将它们分别与H2SO4作用,A产生白色沉淀,B产生无色气体,C中无明显现象。则A是________,B是________, C是________。 |
(16分)用18 mol/L 浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下: ①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀 完成下列问题: (1)所需浓硫酸的体积是________,量取浓硫酸所用的量筒的规格是________(从下列中选用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL)。 (2)第③步实验的操作是________________________________。 (3)第⑤步实验的操作是________________________________。 (4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用“偏大”“偏小”“无影响”填写) A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________________________________ B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________ C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________ D.定容时俯视刻度线________________ |
(8分)取1.43g Na2CO3•10H2O溶于水配成100ml溶液,求: (1)Na2CO3物质的量浓度 (2)Na+ 物质的量浓度 (3)取出20ml该溶液用蒸馏水稀释,使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004mol/L,求加入蒸馏水的体积(设稀释时,溶液体积具有加和性) |
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