(8分)实验室欲使用500 mL 0.3 mol/L的HCl溶液,现用质量分数为36.5%(密度为1.19 g/cm3)的浓盐酸稀释,则需原浓盐酸的物质的量浓度
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(8分)实验室欲使用500 mL 0.3 mol/L的HCl溶液,现用质量分数为36.5%(密度为1.19 g/cm3)的浓盐酸稀释,则需原浓盐酸的物质的量浓度为多少?配制时需要取该浓盐酸多少毫升? |
答案
(8分) 11.9mol/L 12.6 mL |
解析
考查物质的量的有关计算。 (1)根据可知,原浓盐酸的物质的量浓度是。 (2)由于在稀释过程中,溶质的物质的量是不变的,所以有,即需要浓盐酸的体积是12.6ml。 |
举一反三
在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol O2,点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为A.a:b | B.a:2b | C.a:(a+2b) | D.a:2(a+b) |
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15g A物质和10.5g B物质完全反应,生成7.2g C物质,1.8g D物质和0.3mol E物质,则E的摩尔质量为A.16.5 g·mol-1 | B.85 g·mol-1 | C.55 | D.55 g·mol-1 |
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标准状况下,下列物质占体积最大的是A.98g H2SO4 | B.6.02×1023个CO2 | C.44.8L HCl | D.6g H2 |
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设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是A.1 mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等 | B.NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16∶1 | C.30 g乙烷(C2H6)所含的原子数目为NA | D.在标准状况下,0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2 L |
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(10分)甲、乙两人分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸. (1)甲:量取20 mL 18 mol/L浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧瓶中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶中加入水至刻线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀. ①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外,还有__________________________ 。 ②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是________________________________。 ③定容的正确操作是_________________________________________。 (2)乙:用100 mL量筒量取20 mL 18 mol/L浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,等冷却至室温后,再加入水至100 mL刻线,再搅拌均匀.你认为此法是否正确?若不正确,指出其中错误之处_________ 。 |
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