(10分)(1)同温同压下,两种气体A和B的体积之比为2:1,质量之比为8:5,则A与B的密度之比为         ,摩尔质量之比为            。

(10分)(1)同温同压下,两种气体A和B的体积之比为2:1,质量之比为8:5,则A与B的密度之比为         ,摩尔质量之比为            。

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(10分)(1)同温同压下,两种气体A和B的体积之比为2:1,质量之比为8:5,则A与B的密度之比为         ,摩尔质量之比为            
(2)在标准状况下a. 6.72L CH4气体   b.3.01×1023个HCl气体分子    c.13.6g   H2S气体  d.0.2molNH3,下列对这四种气体的关系从大到小的排列是(用上述序号表示)
①四种气体的物质的量                
②标准状况下四种气体的体积                   
③四种气体的质量                              
答案
(10分)(1) 4:5 ; 4:5 (2)①  b>c>a>d ②    b>c>a>d ③  b>c>a>d (每空2分)
解析
考查物质的量的有关计算。
(1)根据阿伏加德罗定律可知,气体的体积之比是气体的物质的量之比,所以,解得。又因为在相同条件下,气体的密度之比是气体的摩尔质量之比,所以二者的密度之比也是4︰5。
(2)标准状况下 6.72L CH4气体的物质的量是0.3mol,质量是4.8g;3.01×1023个HCl气体分子的物质的量是0.5mol,质量是18.25g;13.6g H2S气体的物质的量是13.6g÷34g/mol=0.4mol;0.2mol氨气的质量是3.4g,所以
①四种气体的物质的量从大到小的排列是b>c>a>d。
②标准状况下四种气体的体积从大到小的排列是b>c>a>d。
③四种气体的质量从大到小的排列是 b>c>a>d。
举一反三
(8分)实验室欲使用500 mL 0.3 mol/L的HCl溶液,现用质量分数为36.5%(密度为1.19 g/cm3)的浓盐酸稀释,则需原浓盐酸的物质的量浓度为多少?配制时需要取该浓盐酸多少毫升?
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在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol O2,点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为
A.a:bB.a:2bC.a:(a+2b)D.a:2(a+b)

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15g A物质和10.5g B物质完全反应,生成7.2g C物质,1.8g D物质和0.3mol E物质,则E的摩尔质量为
A.16.5 g·mol1B.85 g·mol1C.55D.55 g·mol1

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标准状况下,下列物质占体积最大的是
A.98g H2SO4B.6.02×1023个CO2C.44.8L HClD.6g H2

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设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是
A.1 mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等
B.NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16∶1
C.30 g乙烷(C2H6)所含的原子数目为NA
D.在标准状况下,0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2 L

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