(8分)常温下,在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O,恰好达到饱和,该溶液密度为1.21g /cm3,求:(1)该溶液中CuSO4的物质的量浓度

(8分)常温下,在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O,恰好达到饱和,该溶液密度为1.21g /cm3,求:(1)该溶液中CuSO4的物质的量浓度

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(8分)常温下,在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O,恰好达到饱和,该溶液密度为1.21g /cm3,求:
(1)该溶液中CuSO4的物质的量浓度
(2)取出20.0 ml该溶液,配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液,则稀释后溶液的体积是多少毫升?
答案
(1)1.51mol/L (2)30.2ml
解析
考查物质的量浓度溶液的有关计算。
(1)溶液的质量是27.5g+12.5g=40g
由于溶液的密度是1.21g/ml
所以溶液的体积是
由于
所以根据c=n/V可知,溶液的浓度是      

(2)由于再稀释过程中,溶质的物质的量是不变的
所以稀释后溶液的体积是

举一反三
在空气中的自由离子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”。O22—就是一种空气负离子,则O22—的摩尔质量为
A.32gB.34gC.32g/molD.34g·mol—1

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一定量14%的氢氧化钾溶液,若将其蒸发掉50 g水后(没有溶质析出),其溶质的质量分数恰好增大一倍,体积变为62.5 mL。则蒸发后溶液的物质的量浓度为
A.2.2 mol / LB.4 mol / LC.5 mol / LD.6.25 mol / L

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标准状况下,112 mL某气体的质量是0.17 g,该气体可能是
A.O2B.N2C.H2SD.CO2

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两个体积相同的容器,一个盛有NO,另一个盛有N2和O2,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同:①原子总数 ②质子总数 ③分子总数④质量
A.①②B.②③C.①③D.②④

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某Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液中,c(Na+)=0.2mol/L;c(Mg2+)=0.15mol/L;c(Al3+)=0.2mol/L;c(Cl)=0.3mol/L,则100mL此混合溶液中含有SO42—离子的物质的量为
A.0.4mol/LB.0.4molC.0.04molD.0.02mol

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