(10分)与16g氧气含有相同原子数的氨气(NH3)的质量为 ;同温同压下,SO2与CO2的密度之比为____________,若质量相同,
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(10分)与16g氧气含有相同原子数的氨气(NH3)的质量为 ;同温同压下,SO2与CO2的密度之比为____________,若质量相同,两种气体的体积比为_________;若体积相同时,两种气体的质量比为______________。水发生电解后所得的混合气体的平均相对分子质量为 |
答案
4.25g 16:11 11:16 16:11 12 |
解析
考查物质的量的有关计算。 16g氧气的物质的量是16g÷32g/mol=0.5mol。含有的氧原子是0.5mol×2=1mol,所以根据氨气的化学式可知,氨气的物质的量是1mol÷4=0.25mol,质量是0.25mol×17g/mol=4.25g;同温同压下,气体的密度之比是相应的摩尔质量之比,即二者的密度之比是64︰44=16︰11;在质量相等的条件下,SO2和CO2的物质的量之比是44︰64=11︰16,所以二者的体积之比也是11︰16;若体积相等,则在相同条件下,二者的物质的量也是相等的,所以质量之比是64︰44=16︰11;水电解的方程式时2H2O2H2↑+O2↑,所以电解后所得的混合气体的平均相对分子质量为。 |
举一反三
(8分)在某次实验中,要用500mL 0.52 mol·L-1的NaOH溶液,回答下列问题: (1)配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平(附砝码、镊子)、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、 和 ; (2)下列操作对所配浓度有何影响(填写字母)? 偏大的有 ;偏小的有 。A.称量时用了生锈的砝码; | B.将NaOH放在纸张上称量; | C.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中; | D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出; | E、定容时俯视刻度线; F、容量瓶未干燥即用来配制溶液; G、定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线。 |
(8分)常温下,在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O,恰好达到饱和,该溶液密度为1.21g /cm3,求: (1)该溶液中CuSO4的物质的量浓度 (2)取出20.0 ml该溶液,配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液,则稀释后溶液的体积是多少毫升? |
在空气中的自由离子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”。O22—就是一种空气负离子,则O22—的摩尔质量为A.32g | B.34g | C.32g/mol | D.34g·mol—1 |
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一定量14%的氢氧化钾溶液,若将其蒸发掉50 g水后(没有溶质析出),其溶质的质量分数恰好增大一倍,体积变为62.5 mL。则蒸发后溶液的物质的量浓度为A.2.2 mol / L | B.4 mol / L | C.5 mol / L | D.6.25 mol / L |
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标准状况下,112 mL某气体的质量是0.17 g,该气体可能是 |
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