用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是(　　)A．标准状况下，4.48 L N2和O2的混合气体中所含原子数为0.4NAB．常温下，1.0 L 1.0

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是(　　)

A．标准状况下，4.48 L N₂和O₂的混合气体中所含原子数为0.4N_A

B．常温下，1.0 L 1.0 mol·L^-1NaAlO₂溶液中含有的氧原子数为2N_A

C．在标准状况下，22.4 L氢气与22.4 L氦气所含有的原子数均为2N_A

D．0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2N_A

答案

解析

氮气与氧气都是双原子分子，所以选项A正确；选项B不正确，以外还有大量的水分子；氦气是1个原子构成的，因此选项C不正确；选项D不正确，铁在反应中也可以失去3个电子，答案选A。

举一反三

标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列选项不正确的是

A．ρ="(17V+22400" )/ (22.4+22.4V)

B．用水稀释该溶液，OH^—的物质的量增加

C．该溶液中共有6种微粒

D．若向该溶液中加入少量的NH₄Cl固体，则溶液的pH值一定会减小

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在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是(　　)

A．甲的分子数比乙的分子数多	B．甲的物质的量比乙的物质的量少
C．甲的体积和乙的体积相同	D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

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25 ℃时，某硫酸铜溶液的质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L^-1，密度为ρ g·mL^-1，将此溶液蒸去a g水或再向原溶液中加入b g无水硫酸铜粉末，充分静置并恢复至25 ℃时，均恰好全部转化为CuSO₄·5H₂O晶体。则下列关系式正确的是(　　)

A．

B．

C．16a=9b

D．9a=16b

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．7.8 g苯中含有0.3N_A个碳碳双键，0.3N_A个碳碳单键

B．2 L 0.1 mol/L的醋酸钠溶液中，醋酸根离子数为0.2N_A

C．5.6 g铁与足量的稀硝酸反应，失去电子数为0.2N_A

D．SiO₂晶体中，有N_A个Si就有4N_A个Si—O键

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20 g烧碱配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为________mol·L^－¹；从中取出1 mL，其物质的量浓度为________mol·L^－¹，含溶质______g。若将这1 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为__________mol·L^－¹，其中含Na^＋______g。

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是( )A．标准状况下，4.48 L N2和O2的混合气体中所含原子数为0.4NAB．常温下，1.0 L 1.0