20 g烧碱配制成500 mL溶液,其物质的量浓度为________mol·L-1;从中取出1 mL,其物质的量浓度为________mol·L-1,含溶质__
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20 g烧碱配制成500 mL溶液,其物质的量浓度为________mol·L-1;从中取出1 mL,其物质的量浓度为________mol·L-1,含溶质______g。若将这1 mL溶液用水稀释到100 mL,所得溶液中溶质的物质的量浓度为__________mol·L-1,其中含Na+______g。 |
答案
1;1;0.04;0.01;0.023 |
解析
20g烧碱的物质的量是0.5mol,所以浓度是0.5mol÷0.5L=1.0mol/L;溶液是均一的,因此取出的1ml溶液浓度仍然是1mol/L;其中含有氢氧化钠的质量是20g÷500=0.04g;稀释过程中溶质是不变的,所以稀释溶液的浓度是1mol/L÷100=0.01mol/L,其中钠离子的质量是0.023g。 |
举一反三
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.常温常压下,46gNO2和N2O4混合气体中含有的分子数为NA | B.标况下,2.24L的H2O所含氢原子数大于0.2NA | C.常温下1L0.1 mol/L醋酸溶液中,水电离的氢离子数为10—13NA | D.水蒸气通过足量Na2O2使其增重ag时,转移的电子数为aNA |
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标准状况下,氯气和氢气混合气体22.4L,在一密闭容器中使其充分反应,冷却后,向该密闭容器加入2L 1mol·L-1的NaOH溶液充分反应,最后所得溶液( )A.一定显酸性 | B.一定显碱性 | C.可能显酸性或碱性,也可能显中性 | D.可能显中性 |
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下列说法正确的是( )A.32 g O2占有的体积为22.4 L | B.22.4 L N2含NA个氮分子 | C.在标准状况下,22.4 L水的质量为18 g | D.在标准状况下,18 g的H2O和22.4 L HCl含有相同的分子数 |
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用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm-3)配制1 mol·L-1的稀硫酸180 mL,现给出下列仪器(配制过程中可能用到):①50 mL量筒;②10 mL量筒;③50 mL烧杯;④托盘天平;⑤200 mL容量瓶;⑥胶头滴管;⑦玻璃棒。配置过程一定需要使用的仪器是( )A.②③⑤⑥⑦ | B.③④⑤⑥⑦ | C.①②③⑤⑦⑥ | D.①③⑤⑥⑦ |
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用足量的CO还原23.2 g某铁的氧化物,把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中,得到的沉淀干燥后质量为40g,则此铁的氧化物的化学式是:
A.FeO | B.Fe2O3 | C.Fe3O4 | D.FeO2 |
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