现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g,向其中加入2 mol·L—1的硫酸溶液50mL,恰好完全反应。若将a g该混合物在足量H2中加热,使其充分反应,冷却后

现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g,向其中加入2 mol·L—1的硫酸溶液50mL,恰好完全反应。若将a g该混合物在足量H2中加热,使其充分反应,冷却后

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现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g,向其中加入2 mol·L—1的硫酸溶液50mL,恰好完全反应。若将a g该混合物在足量H2中加热,使其充分反应,冷却后剩余固体质量(     )
A.1.6 a gB.(a-1.6) gC.(a-3.2) gD.a g

答案
B
解析
和稀硫酸反应时生成的水是2mol/L×0.05L=0.1mol,则根据原子守恒可知,氧化物中氧元素的质量是0.1mol×16g/mol=1.6g,所以氧化物中金属的质量是(a-1.6) g,答案选B。
举一反三
在标准状况下,mg气体A与ng气体B的分子数相同,下列说法不正确的是(   )。
A.气体A与B的相对分子质量之比是m∶n
B.相同质量的气体A与B的分子数之比是n∶m
C.同温同压下气体A与B的密度之比为n∶m
D.相同状况下,同体积气体A与B的质量比为m∶n

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NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列叙述正确的是(  )
A.标准状况下,4.48 L N2和O2的混合气体中所含原子数为0.4NA
B.常温下,1.0 L 1.0 mol·L-1NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA
C.在标准状况下,22.4 L氢气与22.4 L氦气所含有的原子数均为2NA
D.0.1 mol Fe参加氧化还原反应,转移的电子数目一定是0.2NA

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标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω,物质的量浓度为c mol/L,则下列选项不正确的是
A.ρ="(17V+22400" )/ (22.4+22.4V)
B.用水稀释该溶液,OH的物质的量增加
C.该溶液中共有6种微粒
D.若向该溶液中加入少量的NH4Cl固体,则溶液的pH值一定会减小

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在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是(  )
A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少
C.甲的体积和乙的体积相同D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

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25 ℃时,某硫酸铜溶液的质量分数为w,物质的量浓度为c mol·L-1,密度为ρ g·mL-1,将此溶液蒸去a g水或再向原溶液中加入b g无水硫酸铜粉末,充分静置并恢复至25 ℃时,均恰好全部转化为CuSO4·5H2O晶体。则下列关系式正确的是(  )
A.B.C.16a=9bD.9a=16b

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