关于4 ℃时在100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)形成的溶液，下列说法中正确的是A．该溶液物质的量浓度为10 mol· L－1B．该
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关于4 ℃时在100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)形成的溶液，下列说法中正确的是| A．该溶液物质的量浓度为10 mol· L－1 | | B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求解 | | C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 | | D．所得溶液的体积为22.5 L |
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答案
| B |
解析
| 考查物质的量浓度溶液的有关计算。氯化氢的物质的量是1.0mol，溶剂是100ml，但由于不能确定溶液的密度，因此无法确定溶液的体积，所以不能计算溶液的浓度，答案选B。 |
举一反三
| 配制250mL 1.0mol·L－1H2SO4溶液，需用98%的浓硫酸溶液（ρ=1.84g/cm3）体积为多少？取25 mL 1.0 mol·L－1H2SO4溶液与足量的锌反应，在标准状况下产生多少升H2？求硫酸锌的物质的量？ |
．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 | A．标准状况下，2．24LH2O含有的电子数等于NA | | B．常温下，100mL 1mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数小于0．1NA | | C．标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体体积约为22．4L，质量为28g | | D．3．4gNH3中含N—H键数目为0．2NA |
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已知：NA表示阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是（ ）| A．7.8 g Na2O2中所含阴离子的数目是0.2NA。 | | B．标准状况下，4．48L氦气和重氢气(D2)的混合物中所含中子数为0．4NA， | | C．含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L。 | | D．足量铜与 0．1L 18．4mol·L-1浓硫酸反应，生成SO2的分子数等于0．92NA。 |
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设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）| A．7.8g Na2O2固体中含有的阴阳离子总数为0.3NA | | B．25℃时，1L pH=13的NaOH溶液中由水电离出来的OH－个数约为1×10－13NA | | C．4.4g CO2所含有的成键电子数约为0.8NA | | D．在标准状况下，等质量的N2和CO的分子数均为NA |
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| 相同状况下，n mol氢气和n mol二氧化碳的体积相同，下列解释比较全面的是：①n mol氢气和n mol二氧化碳所含的气体分子数目相同；②相同状况下，氢分子间的平均距离和二氧化碳分子间的平均距离大致相等；③氢分子本身的大小和二氧化碳分子本身的大小大致相同；④气体分子本身大小相对分子间平均距离来说可忽略不计 |
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