下列说法正确的是（）A．含n molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成n NA /4 个氯分子（）B．在密闭容器中建立了N2+3H22NH3

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下列说法正确的是（）

A．含n molHCl的浓盐酸与足量MnO₂反应可生成n N_A /4 个氯分子（）

B．在密闭容器中建立了N₂+3H₂

2NH₃的平衡,每有17gNH₃生成,必有0.5N_A个NH₃分子分解

C．同温同压同体积的CO₂和SO₂所含氧原子数均为2N_A

D．20 g重水(D₂O)中含有的电子数为10N_A

答案

解析

浓盐酸在和二氧化锰的反应中，浓度会逐渐变稀，而稀盐酸不能和二氧化锰反应，所以选项A中生成的氯气小于n N_A /4 个；选项B不正确，因为反应达到平衡状态时正逆反应速率是相等的；选项C不正确，二者不一定都是1mol；20g重水是1mol，含有10mol电子，所以答案选D。

举一反三

N_A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是

A．1 mol羟基中含有10N_A个电子

B．标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，含有NA个分子

C．1 L 1 mol/L 的FeCl₃溶液中含有N_A个Fe³^＋

D．1 mol Cu和足量稀硝酸反应生成NO 气体，转移3N_A个电子

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阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^－¹，下列说法中一定正确的是（）

A．3.4gNH₃含共价键的数目约为0.2×6.02×10²³个

B．l L 0.5mol／L碳酸钠溶液中含有0.5×6.02×10²³个CO₃²^－

C．标准状况下，22.4 L SO₂与11.2 L O₂，混合充分反应，可得6.02×10²³个SO₃分子

D．6.4g Cu投入300 mL 10mol／L的浓硝酸中，充分反应后转移0.2×6.02×10²³个电子

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设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．1mol Na₂SO₄溶于水中，所得溶液中Na⁺个数为N_A

B．54g H₂O中含有3N_A个水分子

C．标准状况下, N_A个水分子所占的体积为22.4L

D．1mol 氢气中所含的原子数为N_A

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某氯原子的质量为a g，¹²C原子的质量为b g，用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是

A．该氯原子的摩尔质量为12a/b

B．x g该氯原子的物质的量一定是x/（a×N_A）mol

C．1mol该氯原子的质量是aN_Ag

D．y g该氯原子所含的原子数为y/a个

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下列数量的物质中含原子个数最多的是：

A．0.4mol 氧气	B．4℃时，5.4mLH₂O
C．标况下5.6L二氧化碳	D．10 g氖

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下列说法正确的是（ ）A．含n molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成n NA /4 个氯分子（）B．在密闭容器中建立了N2+3H22NH3