设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是A.1mol Na2SO4溶于水中,所得溶液中Na+个数为NAB.54g H2O中含有3NA个水分子C.标准状况下,
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设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是A.1mol Na2SO4溶于水中,所得溶液中Na+个数为NA | B.54g H2O中含有3NA个水分子 | C.标准状况下, NA个水分子所占的体积为22.4L | D.1mol 氢气中所含的原子数为NA |
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答案
B |
解析
考查物质的量的有关计算。根据硫酸钠的化学式可知,1mol硫酸钠溶于水,所得溶液中含有2mol钠离子,A不正确;水的摩尔质量是18g/mol,所以54g水是54g÷18g/mol=3mol,因此含有3NA个水分子,B正确;标准状况下,水不是气体,不能适用于气体摩尔体积,选项C不正确;氢气是2个氢原子构成的,所以1mol氢气中含有2mol氢原子,其数目是2NA个,D不正确,因此答案选B。 |
举一反三
某氯原子的质量为a g,12C原子的质量为b g,用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是A.该氯原子的摩尔质量为12a/b | B.x g该氯原子的物质的量一定是x/(a×NA)mol | C.1mol该氯原子的质量是aNA g | D.y g该氯原子所含的原子数为y/a个 |
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下列数量的物质中含原子个数最多的是:A.0.4mol 氧气 | B.4℃时,5.4mLH2O | C.标况下5.6L二氧化碳 | D.10 g氖 |
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混合气体由N2和CH4组成,测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L,则混合气体中N2和CH4的体积之比为 |
在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A.所用NaOH已经潮解 | B.有少量NaOH溶液残留在烧杯里 | C.向容量瓶中加水定容时俯视 | D.称量时误用“左码右物” |
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将8克SO3加入X克水中,所形成的溶液里,SO42-和水分子个数比为1:5,则X等于A.9克 | B.10.8克 | C.12.4克 | D.15.6克 |
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