将8克SO3加入X克水中,所形成的溶液里,SO42-和水分子个数比为1:5,则X等于A.9克B.10.8克C.12.4克D.15.6克
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将8克SO3加入X克水中,所形成的溶液里,SO42-和水分子个数比为1:5,则X等于A.9克 | B.10.8克 | C.12.4克 | D.15.6克 |
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答案
B |
解析
8g三氧化硫是8g÷80g/mol=0.1mol,根据方程式SO3+H2O=H2SO4可知,反应中消耗水是0.1mol,生成硫酸是0.1mol,则溶液中SO42-的物质的量也是0.1mol,所以溶液中水分子的物质的量就是0.5mol。因此需要水的总的物质的量就是0.1mol+0.5mol=0.6mol,所以水的质量是0.6mol×18g/mol=10.8g,答案选B。 |
举一反三
有一在空气中放置了一段时间的KOH固体,经分析测得其含水2.8%、含K2CO337.3%,取1g该样品投入25ml 2mol/L 的盐酸中后,多余的盐酸用1.0mol/LKOH溶液30.8ml恰好完全中和,蒸发中和后的溶液可得到固体A.1g | B.3.725g | C.0.797g | D.2.836g |
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(6分)同温同压下的氧气和氢气,两种气体的密度比为 ;若质量相等时,两种气体的体积比 ;如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积约是 。 |
(8分)用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL,回答下列问题 (1)请写出该实验的实验步骤 ①计算,②称量,③ ,④冷却,⑤移液,⑥洗涤并移液,⑦ ,⑧ 摇匀。 (2)所需仪器为:500mL容量瓶、托盘天平、玻璃棒、烧杯,还必需一个仪器,该仪器的名称是: 。使用容量瓶前必须进行的操作是 。用托盘天平称取氯化钠固体的质量是________g (3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。(填“偏高”或“偏低”或“无影响”) ①容量瓶没有干燥,有少量的蒸馏水: ②定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度: 。 ③定容是俯视刻度线: 。 |
(8分)在25℃、101KPa条件下,将15L氧气通入10L一氧化碳和氢气的混合气体中混合,使其完全燃烧,干燥后,恢复到原来的温度和压强。 (1)若剩余气体的体积是15L,则原一氧化碳和氢气的混合气体中,V(CO)=_______ V(H2)=___________L。 (2)若剩余气体的体积为aL,则原一氧化碳和氢气的混合气体中,V(CO):V(H2)= ___________ (3)若剩余气体的体积为aL,则a的取值范围是___________。 |
将200 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL,稀释后NaOH的物质的量浓度为A.0.3 mol/L | B.0.2 mol/L | C.0.05 mol/L | D.0.04 mol/L |
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