甲酸和乙酸都是弱酸,当它们的浓度均为0.1mol•L-1时,甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种不同浓度的甲酸a和b,以及0.10 mol•L
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甲酸和乙酸都是弱酸,当它们的浓度均为0.1mol•L-1时,甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种不同浓度的甲酸a和b,以及0.10 mol•L-1的乙酸。经测定它们的pH从小到大依次为a、乙酸、b。由此可知A.a的浓度必小于乙酸的浓度 | B.a的浓度必大于乙酸的浓度 | C.b的浓度必小于乙酸的浓度 | D.b的浓度必大于乙酸的浓度 |
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答案
C |
解析
浓度均为0. 1mol/L甲酸与乙酸中,甲酸中c(H+)为乙酸中的3倍可知甲酸的酸性强于乙酸。因pH(a)<pH(乙酸)<pH(b),即溶液中c(H+):a>乙酸>b,所以乙酸浓度大于b的浓度。但不好比较a的浓度与乙酸浓度大小(因甲酸酸性强于乙酸)。 点评:注意酸的浓度与c(H+)不同。 |
举一反三
常温下a mol·L-1 CH3COOH稀溶液和bmol·L-1KOH稀溶液等体积混合,下列判断一定错误的是( )A.若c(OH-)>c(H+),则a=b | B.若c(K+)>c(CH3COO-),则a>b | C.若c(OH-)=c(H+),则a>b | D.若c(K+)<c(CH3COO-),则a<b |
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将0.1 mol/L醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 | B.水的离子积不变 | C.醋酸电离平衡向左移动 | D.溶液中c(H+)增大 |
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(12分) Ⅰ下列物质属于强电解质的是 (填序号)①BaCO3②浓硫酸③Al(OH)3④(NH4)2CO3⑤CH3COOH⑥C6H6⑦SO3⑧CsOH⑨H2S⑩Fe(OH)3 Ⅱ(1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质中最理想的是 A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2水 D. HNO3 然后再加入适当物质调整至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的,调整溶液pH可选用下列中的 A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2 (2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的,乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH)3的溶1×10-5 mol·L-1度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为 ,Fe3+完全沉淀时溶液的pH为 ,通过计算确定上述方案 (填“可行”或“不可行”) |
在0.1mol/L的氨水中存在 NH3·H2O NH4++OH-的电离平衡,下列措施都能使该平衡向右移动的一组是 ( ) ①加入少量HCl ②加入固体NaOH ③加水 ④通入氨气 ⑤加热升高温度 ⑥加入NH4NO3A.①③④⑤ | B.①③④⑤⑥ | C.②③④⑤ | D.①③④⑥ |
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下列电离方程式中,正确的是A.Al2(SO4)3 ="=" 2Al+3 + 3SO4-2 | B.Na2CO3==Na2+ + CO32- | C.NaOH ="=" Na+ + OH- | D.NaHCO3 ==Na+ + H+ + CO32- |
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