在0.1mol/L的氨水中存在 NH3·H2O NH4++OH-的电离平衡,下列措施都能使该平衡向右移动的一组是 ( )①加入少量HCl ②加入固体Na
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在0.1mol/L的氨水中存在 NH3·H2O NH4++OH-的电离平衡,下列措施都能使该平衡向右移动的一组是 ( ) ①加入少量HCl ②加入固体NaOH ③加水 ④通入氨气 ⑤加热升高温度 ⑥加入NH4NO3A.①③④⑤ | B.①③④⑤⑥ | C.②③④⑤ | D.①③④⑥ |
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答案
A |
解析
试题分析:向氨水中加入盐酸,H+与OH-反应,平衡向右移动;加氢氧化钠固体,c(OH-)增大,平衡向左移动;加水稀释,促进电离,平衡向右移动;通入氨气,c(NH3·H2O)增大,平衡向右移动;电离过程是吸热过程,升高温度,平衡向右移动;加入硝酸铵,c(NH4+)增大,平衡向左移动。 点评:勒沙特列原理同样适用于弱电解质电离平衡。 |
举一反三
下列电离方程式中,正确的是A.Al2(SO4)3 ="=" 2Al+3 + 3SO4-2 | B.Na2CO3==Na2+ + CO32- | C.NaOH ="=" Na+ + OH- | D.NaHCO3 ==Na+ + H+ + CO32- |
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pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液,分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍,稀释后三种溶液的pH仍然相同,则X、Y、Z的关系是A.X=Y=Z | B.X>Y=Z | C.X<Y=Z | D.X=Y<Z |
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下列方程式书写正确的是 A 、H2SO3的电离方程式H2SO32H++SO32- B、HCO3-在水溶液中的电离方程式:HCO3-+H2OH3O++CO32- C、CO32-的水解方程式:CO32-+2H2OH2CO3+2OH- D、CaCO3的电离方程式:CaCO3Ca2++CO32- |
含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和,设消耗CH3COOH溶液的体积依次为,则两者的关系正确的是A.Vb﹤10Va | B.Va ﹥ 10Vb | C.Vb﹥ 10Va | D.Va ﹤10Vb |
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化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂 HIn(红色溶液) H+(溶液)+ In-(黄色溶液) 浓度为0.02 mol·L-1的下列各溶液: ①盐酸②石灰水③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水,⑦AlCl3溶液其中能使指示剂显红色的是 |
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