下列方程式书写正确的是A 、H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－B、HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－ C、
题型：不详难度：来源：
A 、H2SO3的电离方程式H2SO3
2H＋＋SO32－B、HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2O
H3O＋＋CO32－ C、CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2O
H2CO3＋2OH－D、CaCO3的电离方程式：CaCO3
Ca2+＋CO32－答案
解析
试题分析：A不正确，亚硫酸是弱酸，电离是分步的；C不正确，CO32－的水解也是分步进行的；D不正确，碳酸钙是强电解质，用等号连接，答案选B。
点评：盐类水解大部分都是可逆的，因此用可逆号连接。多元弱酸跟离子是分步水解的，而多元弱碱的阳离子水解是一步到位的。同样弱电解质的电离是可逆的，也用可逆号连接。其中多元弱酸的电离也是分步的，多元弱碱的电离是一步到位的，而强电解质的电离是完全电离的，用等号连接。
举一反三
，则两者的关系正确的是| A．Vb﹤10Va | B．Va ﹥ 10Vb | C．Vb﹥ 10Va | D．Va ﹤10Vb |
HIn(红色溶液)
H＋(溶液)＋ In－(黄色溶液)浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液： ①盐酸②石灰水③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水，⑦AlCl3溶液其中能使指示剂显红色的是
| A．该溶液的pH=4 | B．升高温度，溶液的KW增大 |
| C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 | D．该溶液里不存在HA分子 |
| A．变蓝色 | B．变深 | C．变浅 | D．不变 |
| A．NH3·H2O ="=" NH4++OH- | B．CuCl2 ="=" Cu2++Cl- |
| C．H2CO3 ="=" 2H++CO32- | D．Ba(OH)2 ="=" Ba2++2OH- |
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