下列电离方程式书写正确的是(   )A.NH3·H2O ="=" NH4++OH-B.CuCl2 ="=" Cu2++Cl-C.H2CO3 ="=" 2H++C

下列电离方程式书写正确的是(   )A.NH3·H2O ="=" NH4++OH-B.CuCl2 ="=" Cu2++Cl-C.H2CO3 ="=" 2H++C

题型:不详难度:来源:
下列电离方程式书写正确的是(   )
A.NH3·H2O ="=" NH4++OH-B.CuCl2 ="=" Cu2++Cl-
C.H2CO3 ="=" 2H++CO32-D.Ba(OH)2 ="=" Ba2++2OH-

答案
D
解析

试题分析:一水合氨是弱碱,部分电离,A错误;氯化铜电离生成铜离子和两个氯离子,B错误;碳酸是弱酸,部分电离且分步电离,C错误。D正确。
点评:强电解质完全电离,电离方程式用等号;弱电解质部分电离,电离方程式用可逆号,多元弱酸分步电离,多元弱碱一步电离。
举一反三
用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时,始终保持增大趋势的是(  )
A. c(CH3COOH)B.c(H+)C.c(OH)D.c(CH3COO)

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在100ml下列溶液中,分别加入0.05molNaOH固体,溶液的导电性变化不大的是
A.蒸馏水B.0.5mol/L的CH3COOH
C.0.5mol/L的HClD.0.5mol/L的氨水

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将0.05 的醋酸溶液加水稀释时,下列说法正确的是(    )
A.溶液中氢氧根离子的浓度增大了
B.c减小,电离平衡向生成醋酸分子的方向移动
C.平衡向电离的方向移动,氢离子的浓度增大,醋酸分子的数量减少
D.电离程度增大,c也增大了

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下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是(    )
A.常温下,测得醋酸钠溶液的pH>7
B.常温下,测得0.1 mol·L1醋酸溶液的pH=4
C.常温下,将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍,测得pH<4
D.常温下,将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和

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现有如下几个离子方程式①CaCO3+2H===Ca2+H2O+CO2↑②H+CO32—===HCO3 ③CO2+H2O+ClO===HClO+HCO3 ④CO32—+HSO3===HCO3+SO32—,由此得出的如下结论中不正确的是(  )
A.CO32—与H、Ca2不能大量共存B.H2CO3的酸性比HClO强,比H2SO3
C.H2SO3是一种强酸D.H2CO3、HClO都属于弱酸

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