在100ml下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是A．蒸馏水B．0.5mol/L的CH3COOHC．0.5mol/L的HClD

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在100ml下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是

A．蒸馏水	B．0.5mol/L的CH₃COOH
C．0.5mol/L的HCl	D．0.5mol/L的氨水

答案

解析

试题分析：溶液的导电性强弱主要和溶液中离子浓度大小以及离子的电荷数有关系。离子浓度越大，电荷数越多，溶液导电性越强。A中离子浓度增加，导电性增强；B中有强电解质醋酸钠生成，导电性增强；C中生成氯化钠，导电性变化不大；D中离子浓度增大，导电性增强，答案选C。
点评：该题的关键是理解溶液的导电性和离子的种类、个数多少无关系。主要是看溶液中离子浓度的大小和离子电荷数，据此可以判断。同时还需要熟练记住常见的强电解质。

举一反三

将0.05

的醋酸溶液加水稀释时,下列说法正确的是( )

A．溶液中氢氧根离子的浓度增大了

B．c

减小,电离平衡向生成醋酸分子的方向移动

C．平衡向电离的方向移动,氢离子的浓度增大,醋酸分子的数量减少

D．电离程度增大,c

也增大了

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下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是( )

A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7

B．常温下，测得0.1 mol·L^－¹醋酸溶液的pH=4

C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4

D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和

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现有如下几个离子方程式①CaCO₃＋2H^＋===Ca²^＋＋H₂O＋CO₂↑②H^＋＋CO₃^2—===HCO₃^—　③CO₂＋H₂O＋ClO^－===HClO＋HCO₃^—　④CO₃^2—＋HSO₃^—===HCO₃^—＋SO₃^2—，由此得出的如下结论中不正确的是(　　)

A．CO₃^2—与H^＋、Ca²^＋不能大量共存	B．H₂CO₃的酸性比HClO强，比H₂SO₃弱
C．H₂SO₃是一种强酸	D．H₂CO₃、HClO都属于弱酸

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在室温下，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH值减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取( )

A．加入少量CH₃COONa固体	B．通入少量氯化氢气体
C．提高温度	D．加入少量纯醋酸

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可以判定某酸(HA)是强电解质的事实是(　　)
A．该酸加热至沸腾不分解
B．0.01 mol·L－1该酸的pH＝2
C．该酸可以溶解Cu(OH)₂
D．该酸与CaCO₃反应放出CO₂

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