下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是( )A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7B．常温下，测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH=4C．常温下，将p
题型：不详难度：来源：
下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是( )| A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7 | | B．常温下，测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH=4 | | C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4 | | D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和 |
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答案
| D |
解析
试题分析：常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7，说明醋酸钠水解，因此可以说明醋酸是弱酸，A正确；常温下，测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH=4，说明溶液中氢离子的浓度小于醋酸的浓度，因此没有完全电离，可以证明，B正确；常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4，说明在稀释过程中，醋酸能继续电离出氢离子，因此存在电离平衡，可以证明，C正确；D只能说明醋酸是一元酸，向酸性，但无法确定是否是弱酸，答案选D。
考点；考查弱电解质的判断
点评：弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。 |
举一反三
现有如下几个离子方程式①CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑②H＋＋CO32—===HCO3— ③CO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCO3— ④CO32—＋HSO3—===HCO3—＋SO32—，由此得出的如下结论中不正确的是( )| A．CO32—与H＋、Ca2＋不能大量共存 | B．H2CO3的酸性比HClO强，比H2SO3弱 | | C．H2SO3是一种强酸 | D．H2CO3、HClO都属于弱酸 |
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在室温下，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH值减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取( )| A．加入少量CH3COONa固体 | B．通入少量氯化氢气体 | | C．提高温度 | D．加入少量纯醋酸 |
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可以判定某酸(HA)是强电解质的事实是( )
A．该酸加热至沸腾不分解
B．0.01 mol·L－1该酸的pH＝2
C．该酸可以溶解Cu(OH) 2
D．该酸与CaCO3反应放出CO2 |
用蒸馏水逐步稀释0.2 mol/L的稀氨水时，若温度不变，在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是( )| A．c(OH－) | B．c(NH4＋) | C．c(NH3·H2O) | D．c(NH4＋)/c(NH3·H2O) |
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（6分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式或离子水解方程式。
1、写出下列三种物质的电离方程式
(1) HClO 。
（2）CH3COONa 。
（3）NH3·H2O 。
2、写出下列三种物质的离子水解方程式
（4）CH3COONa 。
（5）NH4Cl 。
（6）NaF 。 |
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