可以判定某酸(HA)是强电解质的事实是( )A.该酸加热至沸腾不分解B.0.01 mol·L-1该酸的pH=2C.该酸可以溶解Cu(OH) 2D.该酸与CaC
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可以判定某酸(HA)是强电解质的事实是( ) A.该酸加热至沸腾不分解 B.0.01 mol·L-1该酸的pH=2 C.该酸可以溶解Cu(OH) 2 D.该酸与CaCO3反应放出CO2 |
答案
B |
解析
试题分析:强电解质完全电离,不存在电离平衡,B中氢离子浓度和该一元酸的浓度相等,说明完全电离,不存在电离平衡,所以选项B正确;A是酸的稳定性,C和D都是表现酸性,但并能确定是否是强电解质,答案选B。 点评:弱电解质的证明,是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡,而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在,就证明了弱电解质。 |
举一反三
用蒸馏水逐步稀释0.2 mol/L的稀氨水时,若温度不变,在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是( )A.c(OH-) | B.c(NH4+) | C.c(NH3·H2O) | D.c(NH4+)/c(NH3·H2O) |
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(6分)写出下列物质在水溶液中的电离方程式或离子水解方程式。 1、写出下列三种物质的电离方程式 (1) HClO 。 (2)CH3COONa 。 (3)NH3·H2O 。 2、写出下列三种物质的离子水解方程式 (4)CH3COONa 。 (5)NH4Cl 。 (6)NaF 。 |
(8分)一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示,
(1)O点导电能力为0的理由是 。 (2)a、b、c三点溶液的c由小到大的顺序是 。 (3)a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是 。 (4)要使c点c增大,c减少,可采取的措施是(至少写出三种方法) ① ;② ;③ 。 |
MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如右图 所示。下列叙述中不正确的是 A.MOH是一种弱碱 | B.在x点,c(M+) =c(R+) | C.在x点,ROH完全电离 | D.稀释前,c(ROH) =10 c(MOH) |
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(共5分)今有a·盐酸、b·硫酸、 c·醋酸三种酸:(以下均用字母序号回答) (1)在同体积,同pH的三种酸中,分别加入足量的碳酸钠粉末,在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是______________________。 (2)在同体积、同浓度的三种酸中,分别加入足量的碳酸钠粉末,在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_______________________。 (3)当PH相同、体积也相同时,分别与过量同一浓度的NaOH溶液反应,消耗碱的体积由大到小的顺序为 。 (4)当PH相同时, 分别与等物质的量NaOH溶液反应, 消耗酸的体积由大到小的顺序为 。 (5)将PH相同的三种酸溶液均加水稀释至相同的PH时,则加水的体积由大到小的顺序为 。 |
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