(8分)一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示, (1)O点导电能力为0的理由是
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(8分)一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示,
(1)O点导电能力为0的理由是 。 (2)a、b、c三点溶液的c由小到大的顺序是 。 (3)a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是 。 (4)要使c点c增大,c减少,可采取的措施是(至少写出三种方法) ① ;② ;③ 。 |
答案
(8分) (1) (1分)在O点醋酸未电离,无自由离子存在 (2) (2分)c<a<b (3) (2分)c点 (4) (3分)加NaOH固体 加少量的碳酸钠固体 加入镁等金属 加醋酸钠固体等 |
解析
试题分析:(1)冰醋酸在O点未能电离,不存在自由移动的离子,因此导电性未0。 (2)溶液的导电性越强,溶液中氢离子浓度越大,所以a、b、c三点溶液的c由小到大的顺序是c<a<b。 (3)醋酸是弱酸,存在电离平衡,稀释促进电离。所以a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是c点。 (4)根据醋酸的电离方程式CH3COOHCH3COO-+H+可知,要使c点c增大,c减少,可采取的措施有加NaOH固体或加少量的碳酸钠固体或加入镁等金属,或加醋酸钠固体等。 点评:在判断溶液的导电性时,需要注意的是,溶液的导电性只与溶液中离子浓度大小和离子所带电荷数有关系,离子浓度越大,电荷数越多,溶液的导电性越强,据此可以进行有关判断。 |
举一反三
MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如右图 所示。下列叙述中不正确的是 A.MOH是一种弱碱 | B.在x点,c(M+) =c(R+) | C.在x点,ROH完全电离 | D.稀释前,c(ROH) =10 c(MOH) |
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(共5分)今有a·盐酸、b·硫酸、 c·醋酸三种酸:(以下均用字母序号回答) (1)在同体积,同pH的三种酸中,分别加入足量的碳酸钠粉末,在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是______________________。 (2)在同体积、同浓度的三种酸中,分别加入足量的碳酸钠粉末,在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_______________________。 (3)当PH相同、体积也相同时,分别与过量同一浓度的NaOH溶液反应,消耗碱的体积由大到小的顺序为 。 (4)当PH相同时, 分别与等物质的量NaOH溶液反应, 消耗酸的体积由大到小的顺序为 。 (5)将PH相同的三种酸溶液均加水稀释至相同的PH时,则加水的体积由大到小的顺序为 。 |
在0.1 mol/L氨水中,分别加入少量下列物质,溶液中的c(OH-)增大的是A.加少量HNO3 | B.加少量KOH固体 | C.加少量(NH4)2SO4固体 | D.加大量水 |
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pH相同的盐酸(甲)和醋酸(乙),分别与锌反应,若最后锌粒全部溶解且放出气体一样多,为此下列说法正确的是A.反应开始时的速率:甲<乙 | B.反应开始时,酸的物质的量浓度:甲<乙 | C.反应所需时间:甲<乙 | D.反应后溶液的pH:甲<乙 |
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在1L1mol/L的氨水中A.含有1molNH3 | B.含NH3和NH4+之和为1mol | C.含NH3·H2O1mol | D.含NH3、NH4+、NH3·H2O共1mol |
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