MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如右图 所示。下列叙述中不正确的是 A.MOH是一种弱碱B.在x点,c(M+) =c(R+)C.在x点,R
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MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如右图 所示。下列叙述中不正确的是 A.MOH是一种弱碱 | B.在x点,c(M+) =c(R+) | C.在x点,ROH完全电离 | D.稀释前,c(ROH) =10 c(MOH) |
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答案
D |
解析
试题分析:根据图像可知,稀释100倍后,ROH的pH变化由13变为11,而MOH的则由12变为11,因此MOH是弱碱,存在电离平衡。ROH是强碱,A和C都是正确的;根据电荷守恒可知,B正确;D不正确,弱碱存在电离平衡,应该是c(ROH)<10 c(MOH),答案选D。 点评:在比较溶液中离子浓度大小时,应该注意利用好几个守恒关系,即电荷守恒、物料守恒和质子守恒都能够。 |
举一反三
(共5分)今有a·盐酸、b·硫酸、 c·醋酸三种酸:(以下均用字母序号回答) (1)在同体积,同pH的三种酸中,分别加入足量的碳酸钠粉末,在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是______________________。 (2)在同体积、同浓度的三种酸中,分别加入足量的碳酸钠粉末,在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_______________________。 (3)当PH相同、体积也相同时,分别与过量同一浓度的NaOH溶液反应,消耗碱的体积由大到小的顺序为 。 (4)当PH相同时, 分别与等物质的量NaOH溶液反应, 消耗酸的体积由大到小的顺序为 。 (5)将PH相同的三种酸溶液均加水稀释至相同的PH时,则加水的体积由大到小的顺序为 。 |
在0.1 mol/L氨水中,分别加入少量下列物质,溶液中的c(OH-)增大的是A.加少量HNO3 | B.加少量KOH固体 | C.加少量(NH4)2SO4固体 | D.加大量水 |
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pH相同的盐酸(甲)和醋酸(乙),分别与锌反应,若最后锌粒全部溶解且放出气体一样多,为此下列说法正确的是A.反应开始时的速率:甲<乙 | B.反应开始时,酸的物质的量浓度:甲<乙 | C.反应所需时间:甲<乙 | D.反应后溶液的pH:甲<乙 |
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在1L1mol/L的氨水中A.含有1molNH3 | B.含NH3和NH4+之和为1mol | C.含NH3·H2O1mol | D.含NH3、NH4+、NH3·H2O共1mol |
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现有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液,下列有关这两种溶液的叙述正确的是A.两溶液中水电离出的c(H+)=1×10-11mol/L | B.加水稀释100倍后两溶液pH仍相同 | C.醋醋中c(CH3COO-)与硫酸中的c(SO42-)相同 | D.两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同 |
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