pH相同的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌粒全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是A．反应开始时的速率：甲＜乙B．反应开始时，酸的物质的量

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pH相同的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌粒全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是

A．反应开始时的速率：甲＜乙	B．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲<乙
C．反应所需时间：甲<乙	D．反应后溶液的pH：甲<乙

答案

解析

试题分析：起始时酸的pH相同，氢离子浓度相同，反应速率相同，醋酸浓度大于盐酸浓度，A错误、B正确；反应过程中醋酸电离补充氢离子，醋酸反应速率快，反应所需要的时间盐酸多，C错误；最后锌全部溶解且放出氢气一样多说明参加反应的锌一样多，而盐酸的物质的量小于醋酸，所以与盐酸反应后溶液的pH大，D错误。
点评：金属与酸反应时，产生氢气的速率决定于氢离子浓度，产生氢气的量决定于酸或金属的物质的量。

举一反三

在1L1mol/L的氨水中

A．含有1molNH₃	B．含NH₃和NH₄⁺之和为1mol
C．含NH₃·H₂O1mol	D．含NH₃、NH₄⁺、NH₃·H₂O共1mol

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现有pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是

A．两溶液中水电离出的c(H^＋)＝1×10^－¹¹mol/L

B．加水稀释100倍后两溶液pH仍相同

C．醋醋中c(CH₃COO^－)与硫酸中的c(SO₄^2-)相同

D．两溶液中分别加入足量锌片放出H₂体积相同

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（1）将等质量的Zn粉分别投入：试管A: 10mL 0.1mol·L^-1 HCl和试管B: 10mL 0.1mol·L^-1醋酸中: 开始时，反应速率ＡＢ（填＞，＝或＜，下同），若Zn过量，产生H_２的体积ＡＢ。
（2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A: 盐酸和试管B: 醋酸中: 开始时，反应速率ＡＢ（填＞，＝或＜，下同），若Zn过量，产生H_２的体积ＡＢ。

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下列叙述中能说明某物质是弱电解质的是 (　　)

A．熔化时不导电	B．溶液中溶质分子和电离的离子共存在
C．水溶液的导电能力很差	D．不是离子化合物，而是极性化合物

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已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是 (　　)

A．升高温度，溶液的pH增大	B．室温时，此酸的电离平衡常数约为1×10^－⁷
C．该溶液的pH＝4	D．升高温度，电离平衡常数增大

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