下列叙述中能说明某物质是弱电解质的是 ( )A.熔化时不导电B.溶液中溶质分子和电离的离子共存在C.水溶液的导电能力很差D.不是离子化合物,而是极性化合物
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下列叙述中能说明某物质是弱电解质的是 ( )A.熔化时不导电 | B.溶液中溶质分子和电离的离子共存在 | C.水溶液的导电能力很差 | D.不是离子化合物,而是极性化合物 |
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答案
B |
解析
试题分析:弱电解质不能完全电离,所以在溶液中溶质分子和溶质电离出来的离子共存,B项正确;熔化时不导电,只能证明不是离子化合物,不能证明是弱电解质,如H2SO4,A项错误;水溶液导电能力很差,只能说明溶液中离子的浓度小,不能证明是弱电解质,如BaCO3,C项错误;强电解质也有极性共价化合物的,比如HCl,D项错误。答案选B。 点评:强电解质在水溶液中完全电离,溶液中不存在电解质本身,弱电解质在水溶液中不完全电离,溶液中存在电解质本身和电解质电离出的离子。强电解质主要是离子化合物和部分共价化合物,弱电解质都是共价化合物。 |
举一反三
已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是 ( )A.升高温度,溶液的pH增大 | B.室温时,此酸的电离平衡常数约为1×10-7 | C.该溶液的pH=4 | D.升高温度,电离平衡常数增大 |
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已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡: CH3COOHCH3COO-+H+ 要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)比值增大,可以采取的措施是A.加少量CH3COONH4固体 | B.降低温度 | C.加少量NaCl固体 | D.升高温度 |
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室温下,pH相差1的两种一元碱溶液A和B,分别加水稀释时,溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.稀释前,c(A)> 10 c(B) B.稀释前,A溶液中由水电离出的OH-的浓度是B溶液中由水电离出的OH-的10倍 C.在M点,A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等 D.M点时A和B的浓度相等 |
根据右表提供的数据,判断在等浓度的、混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是 ( )
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在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸,两种溶液的体积和pH都相等,向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒,反应结束后得到等量的氢气。下列说法不正确的是( )A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 | B.反应所需的时间:乙烧杯比甲烧杯长 | C.两烧杯中参加反应的锌等量 | D.乙烧杯中的酸过量 |
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