(1)将等质量的Zn粉分别投入:试管A: 10mL 0.1mol·L-1 HCl和试管B: 10mL 0.1mol·L-1醋酸中: 开始时,反应速率A B(
题型:不详难度:来源:
(1)将等质量的Zn粉分别投入:试管A: 10mL 0.1mol·L-1 HCl和试管B: 10mL 0.1mol·L-1醋酸中: 开始时,反应速率A B(填>,=或<,下同),若Zn过量,产生H2的体积A B。 (2)将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A: 盐酸和试管B: 醋酸中: 开始时,反应速率A B(填>,=或<,下同),若Zn过量,产生H2的体积A B。 |
答案
1)>、= (2)= 、< |
解析
试题分析:(1)与锌反应的速率与电离出的氢离子浓度有关,等物质的量浓度的强酸和弱酸,强酸电离出的氢离子浓度大于弱酸电离出的氢离子浓度,所以开始反应速率A>B,与过量的锌反应产生H2的体积与酸的物质的量有关,强酸和弱酸的物质的量相等,所以产生氢气的体积A=B。(2)pH相同的强酸和弱酸,强酸的物质的量浓度小于弱酸的物质的量浓度,所以刚开始反应速率A=B,与过量Zn反应,产生H2的体积A<B。 点评:一元强酸和一元弱酸比较主要从相同物质的量浓度相同体积和相同pH相同体积两方面进行比较。 |
举一反三
下列叙述中能说明某物质是弱电解质的是 ( )A.熔化时不导电 | B.溶液中溶质分子和电离的离子共存在 | C.水溶液的导电能力很差 | D.不是离子化合物,而是极性化合物 |
|
已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是 ( )A.升高温度,溶液的pH增大 | B.室温时,此酸的电离平衡常数约为1×10-7 | C.该溶液的pH=4 | D.升高温度,电离平衡常数增大 |
|
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡: CH3COOHCH3COO-+H+ 要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)比值增大,可以采取的措施是A.加少量CH3COONH4固体 | B.降低温度 | C.加少量NaCl固体 | D.升高温度 |
|
室温下,pH相差1的两种一元碱溶液A和B,分别加水稀释时,溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.稀释前,c(A)> 10 c(B) B.稀释前,A溶液中由水电离出的OH-的浓度是B溶液中由水电离出的OH-的10倍 C.在M点,A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等 D.M点时A和B的浓度相等 |
根据右表提供的数据,判断在等浓度的、混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是 ( )
|
最新试题
热门考点