(6分)写出下列物质在水溶液中的电离方程式或离子水解方程式。1、写出下列三种物质的电离方程式(1) HClO
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(6分)写出下列物质在水溶液中的电离方程式或离子水解方程式。 1、写出下列三种物质的电离方程式 (1) HClO 。 (2)CH3COONa 。 (3)NH3·H2O 。 2、写出下列三种物质的离子水解方程式 (4)CH3COONa 。 (5)NH4Cl 。 (6)NaF 。 |
答案
(6分)(每小题1分)(1) HClO H+ + ClO- (2) CH3COONa =CH3COO- + Na+ (3) NH3·H2O NH4+ + OH- (4) CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- (5) NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ (6) F- + H2O HF + OH- |
解析
试题分析:醋酸钠是强电解质,用等号连接,次氯酸和氨水都是弱电解质,用可逆号连接,因此正确的电离方程式是(1) HClOH+ + ClO-;(2) CH3COONa =CH3COO- + Na+ ;(3) NH3·H2O NH4+ + OH-;醋酸钠和氟化钠都是强碱弱酸盐,水解显碱性。氯化铵是强酸弱碱盐,水解显酸性。由于水解都是可逆的,所以水解方程式分别是(4) CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-;(5) NH4+ + H2O NH3·H2O + H+;(6) F- + H2O HF + OH-。 点评:书写电离方程式时首先要判断电解质的强弱,然后在依据具体的电解质书写;而水解方程式的书写,则需要注意水解反应一般都是可逆的,其次还要注意多元弱酸根以及多元弱碱离子的不同。再就是水解的程度一般都很小,一般不能标出“↑”或“↓”。 |
举一反三
(8分)一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示,
(1)O点导电能力为0的理由是 。 (2)a、b、c三点溶液的c由小到大的顺序是 。 (3)a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是 。 (4)要使c点c增大,c减少,可采取的措施是(至少写出三种方法) ① ;② ;③ 。 |
MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如右图 所示。下列叙述中不正确的是 A.MOH是一种弱碱 | B.在x点,c(M+) =c(R+) | C.在x点,ROH完全电离 | D.稀释前,c(ROH) =10 c(MOH) |
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(共5分)今有a·盐酸、b·硫酸、 c·醋酸三种酸:(以下均用字母序号回答) (1)在同体积,同pH的三种酸中,分别加入足量的碳酸钠粉末,在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是______________________。 (2)在同体积、同浓度的三种酸中,分别加入足量的碳酸钠粉末,在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_______________________。 (3)当PH相同、体积也相同时,分别与过量同一浓度的NaOH溶液反应,消耗碱的体积由大到小的顺序为 。 (4)当PH相同时, 分别与等物质的量NaOH溶液反应, 消耗酸的体积由大到小的顺序为 。 (5)将PH相同的三种酸溶液均加水稀释至相同的PH时,则加水的体积由大到小的顺序为 。 |
在0.1 mol/L氨水中,分别加入少量下列物质,溶液中的c(OH-)增大的是A.加少量HNO3 | B.加少量KOH固体 | C.加少量(NH4)2SO4固体 | D.加大量水 |
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pH相同的盐酸(甲)和醋酸(乙),分别与锌反应,若最后锌粒全部溶解且放出气体一样多,为此下列说法正确的是A.反应开始时的速率:甲<乙 | B.反应开始时,酸的物质的量浓度:甲<乙 | C.反应所需时间:甲<乙 | D.反应后溶液的pH:甲<乙 |
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