用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时，始终保持增大趋势的是（）A． c(CH3COOH)B．c(H+)C．c(OH－)D．c(CH3COO－)

题型：不详难度：来源：

用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH₃COOH时，始终保持增大趋势的是（）

A． c(CH₃COOH)

B．c(H⁺)

C．c(OH^－)

D．c(CH₃COO^－)

答案

解析

试题分析：醋酸是弱酸，存在电离平衡CH₃COOH

CH₃COO^-+H⁺。稀释促进电离，所以氢离子的物质的量是增加的，但氢离子难度是降低的，所以c(OH^－)是增大的，其余选项都是降低的，答案选C。
考查弱电解质的电离平衡及外界条件对电离平衡的影响
点评：电离平衡也是一种动态平衡，适用于勒夏特列原理，据此可以进行有关的判断。其次还需要注意物质的量的变化和浓度的变化不一定都是一致的，需要灵活运用。

举一反三

在100ml下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是

A．蒸馏水	B．0.5mol/L的CH₃COOH
C．0.5mol/L的HCl	D．0.5mol/L的氨水

题型：不详难度：| 查看答案

将0.05

的醋酸溶液加水稀释时,下列说法正确的是( )

A．溶液中氢氧根离子的浓度增大了

B．c

减小,电离平衡向生成醋酸分子的方向移动

C．平衡向电离的方向移动,氢离子的浓度增大,醋酸分子的数量减少

D．电离程度增大,c

也增大了

题型：不详难度：| 查看答案

下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是( )

A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7

B．常温下，测得0.1 mol·L^－¹醋酸溶液的pH=4

C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4

D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和

题型：不详难度：| 查看答案

现有如下几个离子方程式①CaCO₃＋2H^＋===Ca²^＋＋H₂O＋CO₂↑②H^＋＋CO₃^2—===HCO₃^—　③CO₂＋H₂O＋ClO^－===HClO＋HCO₃^—　④CO₃^2—＋HSO₃^—===HCO₃^—＋SO₃^2—，由此得出的如下结论中不正确的是(　　)

A．CO₃^2—与H^＋、Ca²^＋不能大量共存	B．H₂CO₃的酸性比HClO强，比H₂SO₃弱
C．H₂SO₃是一种强酸	D．H₂CO₃、HClO都属于弱酸

题型：不详难度：| 查看答案

在室温下，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH值减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取( )

A．加入少量CH₃COONa固体	B．通入少量氯化氢气体
C．提高温度	D．加入少量纯醋酸

题型：不详难度：| 查看答案

用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时，始终保持增大趋势的是（ ）A． c(CH3COOH)B．c(H+)C．c(OH－)D．c(CH3COO－)