在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取同浓度的盐酸30mL，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下（气体体积在标准状况下测定）： (1)乙

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在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取同浓度的盐酸30mL，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下（气体体积在标准状况下测定）：

(1)乙组实验中，盐酸___（填“过量”“适量”或“不足量”），理由是____。
(2)要计算盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是___。
(3)要计算合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是___，Mg、Al的物质的量之比是____。

答案

(1)不足量，

金属未完全反应
(2)336mL
(3)255mg、280mL ；1 : 1

举一反三

碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5. 00 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0. 31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为

[ ]

A.3. 38 g
B.4.58 g
C.4.16 g
D.4.41 g

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某密闭容器中有100 g O₂和足量的Na₂O₂，向其中通入5 g由CO和H₂组成的混合气体后，用电火花点燃，待反应足够长的时间后，容器内气体的质量

[ ]

A．大于100 g
B．小于100 g
C．等于100 g
D．无法确定

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将4.34 g Na、Na₂O₂、Na₂O的混合物与足量水作用，在标准状况下得到672 mL气体，将气体在密闭容器中放电后冷却到标准状况下，发现容器内压强接近于零，则原混合物中Na、O元素的物质的量之比为

[ ]

A．1：1
B．1：2
C．4：3
D．2：1

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取Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物27.4 g，加热到混合物的质量不再减少为止，剩余固体物质的质量为21.2 g，试计算原混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃各为多少克？

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把4.6g钠放入100mL 0.1mol/L AlCl₃溶液中，待其充分反应后（溶液体积不变），下列叙述中错误的是

[ ]

A．Cl^-浓度不变
B．溶液仍有浑浊
C．溶液中几乎不存在Al³⁺
D．溶液中存在最多的是Na⁺

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