下列电离方程式中,正确的是A.Al2(SO4)3 ="=" 2Al+3 + 3SO4-2B.Na2CO3==Na2+ + CO32-C.NaOH ="=" Na

下列电离方程式中,正确的是A.Al2(SO4)3 ="=" 2Al+3 + 3SO4-2B.Na2CO3==Na2+ + CO32-C.NaOH ="=" Na

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下列电离方程式中,正确的是
A.Al2(SO4)3 ="=" 2Al+3 + 3SO4-2B.Na2CO3==Na2+ + CO32-
C.NaOH ="=" Na+ + OH-D.NaHCO3 ==Na+ + H+ + CO32-

答案
C
解析

试题分析:A不正确,应该是Al2(SO4)3 =2Al3+ 3SO42;B不正确,应该是Na2CO3==2Na+ + CO32-;D不正确,应该是NaHCO3 =Na+ + HCO3-,所以正确的答案选C。
点评:用化学式和离子符号表示电离过程的式子,称为电离方程式,表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。书写电离方程式时应特别注意:
①写出物质正确的化学式是正确书写电离方程式的基础。
②要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。这里注意区分离子符号和化合价的书写。离子所带电荷的数目应标在元素符号的右上角,且要先写数字,后写“+”或“-”号;化合价标在元素符号的正上方,先写“+”或“-”号,后写数字。离子的电荷数为1时,1省略不写,只写“+”或“-”号;而化合价数为1时,1必须标明。
③含有原子团的物质电离时,原子团应作为一个整体,不能分开。
④表示离子数目的数字要写在离子符号的前面,不能像在化学式里那样写在右下角。
⑤在电离方程式中,阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。
⑥酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同,电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。
⑦强酸的酸式根离子中氢离子需要分开,而弱酸的酸式根离子中氢离子不能分开。
举一反三
pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液,分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍,稀释后三种溶液的pH仍然相同,则X、Y、Z的关系是
A.X=Y=ZB.X>Y=ZC.X<Y=ZD.X=Y<Z

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下列方程式书写正确的是
A 、H2SO3的电离方程式H2SO32H+SO32
B、HCO3在水溶液中的电离方程式:HCO3+H2OH3O+CO32 
C、CO32的水解方程式:CO32+2H2OH2CO3+2OH
D、CaCO3的电离方程式:CaCO3Ca2++CO32
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含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和,设消耗CH3COOH溶液的体积依次为,则两者的关系正确的是
A.Vb﹤10VaB.Va ﹥ 10VbC.Vb﹥ 10Va D.Va ﹤10Vb

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化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂
HIn(红色溶液)  H(溶液)+ In(黄色溶液)
浓度为0.02 mol·L1的下列各溶液: ①盐酸②石灰水③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水,⑦AlCl3溶液其中能使指示剂显红色的是
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已知室温时0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,叙述错误的是:
A.该溶液的pH=4B.升高温度,溶液的KW增大
C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7D.该溶液里不存在HA分子

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