现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从下图中选用适当的实验装置,设计一个最简单的实验,测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体,6

现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从下图中选用适当的实验装置,设计一个最简单的实验,测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体,6

题型:同步题难度:来源:
现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从下图中选用适当的实验装置,设计一个最简单的实验,测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体,6 mol/L盐酸和蒸馏水)。
请填写下列空白:
(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式:__________________。
(2)应选用的装置是A____________(只要求写出图中装置的标号)。
(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母,连接胶管省略):____________________。
答案
(1)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,Na2O+H2O===2NaOH 
(2)①④⑤
(3)G-B-A-F
举一反三
现有药品:锌片、稀硫酸、无水硫酸铜、氧化铜和水。请从图中选用适当的实验装置,设计一个简单的实验,粗略测定锌的相对原子质量(假设环境为标准状况)。
(1)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)__________________。
(2)所用装置的连接顺序是(填各接口的字母,胶管省略)_______________。
(3)为了保证不漏出氢气,操作中加放试剂的方法是_______________。
(4)用实验所测得的数据,写出计算锌的相对原子质量的数学式:锌的相对原子质量=__________。
题型:专项题难度:| 查看答案
为了测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中的x值,将硫酸铜晶体放在坩埚中加热,直至不含结晶水,反应的化学方程式为:CuSO4·xH2OCuSO4 + xH2O
回答下列问题:
(1)实验中所需的仪器除研钵、三脚架、泥三角、干燥器、坩埚之外,还需要_______、_______、
________、________等仪器。
(2)某学生测得的实验数据为
根据实验数据,4g硫酸铜晶体中含结晶水________g,由此计算出CuSO4·xH2O中x的值约为________(取整数)。
(3)精确实验测得硫酸铜晶体的化学式为CuSO4·5H2O,那么实验产生的误差可能是下列情况中的
________造成的(用编号表示)。
(A)加热前坩埚不干燥
(B)加热时晶体有少量溅出坩埚
(C)加热时蓝色未完全变白
(D)加热后坩埚未放入干燥器中冷却
题型:专项题难度:| 查看答案
某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样(已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为190.720g),利用左图装置测定混合物中Na2O2的质量分数,每隔相同时间读得电子天平的数据如表
(1)写出Na2O2和H2O反应的化学方程式___________________
(2)计算过氧化钠质量分数时,必需的数据是___________________不必作第6次读数的原因是___________________
(3)测定上述样品(1.560g)中Na2O2质量分数的另一种方案,其操作流程如下
①操作Ⅱ的名称是_____________
②需直接测定的物理量是____________ 
③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯,还需要__________(固定、夹持仪器除外)
④在转移溶液时,如溶液转移不完全,则Na2O2质量分数的测定结果________(填偏大、偏小或不变)。
题型:专项题难度:| 查看答案
一般情况下,当人体一次性摄取300mg~500mg亚硝酸钠时,就会引起中毒。某研究小组用碘量法测定泡菜中亚硝酸盐的含量。有关反应如下:
2NaNO2+2H2SO4 +2KI==K2SO4 +I2+2H2O+Na2SO4 +2NO
I2 +2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6
取1kg泡菜,榨汁,将榨出的液体收集后,加入提取剂和氢氧化钠,使得到的泡菜汁中的亚硝酸盐都成为亚硝酸钠。在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液,以除去色素。再次过滤后得到滤液,将该滤液稀释至
1L,取 25. 00mL稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液反应,再选用合适的指示剂,用0.05000
mol·L-1的 Na2S2O3标准溶液进行滴定。数据记录如下;
请回答下列问题:
(1)该实验中可选用的指示剂是___,滴定终点的现象是____。
(2)有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁,以减轻亚硝酸盐的危害。这主要是因为橙汁中含有丰富 的维生素C,维生素C具有___性(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)通过计算判断若某人一次食入0.125kg这种泡菜,是否会引起中毒__________。
题型:同步题难度:| 查看答案
某化学研究性学习小组拟采用粗氧化铜(含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜并测定样品中氧化铜的质量分数,其实验流程如图所示:
实验过程中的pH调节为:
请回答以下问题:
(1)步骤①、③过滤操作中,除用到仪器:铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯外,还需要使用的仪器用品有________。
(2)步骤①中发生的离子反应方程式为________、____。
(3)步骤②溶液I中加入试剂X可以是____(填下列试剂的编号)。
A.氢氧化钠
B.氯水
C.碱式碳酸铜
D.氧化铜
(4)步骤③中将溶液pH调节到的范围是____。
(5)步骤⑤要得到无水氯化铜,需要在干燥的HCl气流中加热CuCl2·xH2O,其原因是____ 。
(6)经检测,CuCl2·xH2O中含水28. 6%,则CuCl2·xH2O中x的值为____。
(7)若步骤④中80%的氯化铜转入晶体,其余各步转化都是完全的,请根据流程图中表示的质量数据,写出 样品中氧化铜质量分数的计算式。
题型:同步题难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.