（8分）在25℃、101KPa条件下，将15L氧气通入10L一氧化碳和氢气的混合气体中混合，使其完全燃烧，干燥后，恢复到原来的温度和压强。（1）若剩余气体的体积
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（8分）在25℃、101KPa条件下，将15L氧气通入10L一氧化碳和氢气的混合气体中混合，使其完全燃烧，干燥后，恢复到原来的温度和压强。
（1）若剩余气体的体积是15L,则原一氧化碳和氢气的混合气体中，V（CO)=_______
V(H2)=___________L。
（2）若剩余气体的体积为aL,则原一氧化碳和氢气的混合气体中，V（CO)：V(H2)= ___________
（3）若剩余气体的体积为aL,则a的取值范围是___________。 |
答案
| （1）5L；5L （2）(a－10)∶(20－a) （3）10L＜a＜20L |
解析
考查物质的量的有关计算。
（1）由方程式2CO＋O2=2CO2、2H2＋O2=2H2O可以看出氧气只需要5L（H2和CO总量的一半）剩余有15L，有10L是氧气，H2燃烧后不计体积，所以还有5L是CO2，由方程式可得CO为5L，所以H2为5L。
（2）消耗的V(O2)=1／2(VCO + VH2)= 5L
剩余的V(O2)="10L"
则V(CO)=V(CO2)=aL－10L
V(H2)=10L－V(CO)=20L－aL
所以V(CO)∶V(H2)=(a－10)∶(20－a)
（3）剩余气体为aL，其中必含O210L
所以a＞10
若10L全部是H2，则剩余气体只有O2，应为10L；
若10L全部是CO，则剩余气体为CO2 + O2，V(CO2)+V(O2)="10L+" 10L="20L"
所以a的取值范围是：10L＜a＜20L |
举一反三
将200 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为| A．0.3 mol/L | B．0.2 mol/L | C．0.05 mol/L | D．0.04 mol/L |
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）| A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1 NA | | B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA | | C．常温常压下，1 NA个CO2分子占有的体积为22.4L | | D．物质的量浓度为0.5mol / L的MgCl2溶液中，含有Cl-物质的量浓度为1 mol / L |
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| 在标准状况下, 1.7克NH3的体积是_____L |
| 标准状况下，11.2LCO2的物质的量是________ mol, 质量是 g, 含 个氧原子。 |
| 将10.6克Na2CO3溶于水制成2L溶液,该溶液中的物质的量浓度为____________mol/L,溶液中Na+ 的物质的量浓度是__________mol/L |
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