将10.6克Na2CO3溶于水制成2L溶液,该溶液中的物质的量浓度为____________mol/L,溶液中Na+ 的物质的量浓度是__________mol
题型:不详难度:来源:
将10.6克Na2CO3溶于水制成2L溶液,该溶液中的物质的量浓度为____________mol/L,溶液中Na+ 的物质的量浓度是__________mol/L |
答案
0.05 ; 0.1 |
解析
考查物质的量浓度溶液的有关计算。根据n=m/M可知,10.6g碳酸钠的物质的量是10.6g÷106g/mol=0.1mol;又因为c=n/V,所以溶液中的物质的量浓度为0.1mol÷2L=0.05mol/L;根据碳酸钠的化学式可知,溶液中Na+ 的物质的量浓度是0.05mol/L×2=0.1mol/L。 |
举一反三
(20分)以配制250 mL 1mol /L氢氧化钠溶液为例。实验步骤 ①计算:需要NaOH固体质量。 ②称量:用托盘天平称取___________gNaOH固体,称量时要注意两个问题:一要装在________里称,二要迅速。 ③溶解:用量筒量取蒸馏水注入烧杯里,用玻璃棒搅拌。 ④冷却:将溶液冷却至室温。 ⑤移液:将冷却溶液用_____ 引流到____________ 中。在操作过程中不能损失点滴液体,否则会使溶液的浓度偏 (高或低)。 ⑥洗涤:用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒_____ 次,并将洗涤液注入容量瓶里。 ⑦振荡:手持容量瓶轻轻振荡,使溶液充分混合均匀。 ⑧定容:继续加蒸馏水至距刻度线_____ 处,然后,改用____ _ 滴加蒸馏水正好至刻度线。若加水超过刻度线,会造成溶液浓度偏 (高或低),应该 。 ⑨摇匀:盖好玻璃塞,反复上下颠倒,使溶液均匀。 |
下列叙述正确的是( )A.1 mol H2O的质量为18g/mol | B.CH4的摩尔质量为16g | C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g | D.标准状况下,1 mol任何物质的体积都约为22.4L |
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如果4g甲烷含有的分子数为a个,则阿伏加德罗常数用含a的代数式可表示为( )A.a mol-1 | B.0.25amol-1 | C.2amol-1 | D.4amol-1 |
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NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.标准状况下11.2L的水中含有0.5NA个水分子 | B.含1 mol HCl的盐酸中离子总数为NA个 | C.1gH2气体中含NA个原子 | D.1 mol大米中含有NA个大米粒子 |
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下列物质的体积最大的是( )A.标况下,0.3mol的NH3 | B.4℃时,18克水 | C.2mol的Al (密度为2.7g/cm3 ) | D.100g 37% (密度1.20g/cm3 )NaCl 溶液 |
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