依据事实,写出下列反应的热化学方程式.(1)1molC与1mol水蒸气反应生成1mol CO和1mol H2,吸收131.5kJ的热量______(2)已知拆开
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依据事实,写出下列反应的热化学方程式. (1)1molC与1mol水蒸气反应生成1mol CO和1mol H2,吸收131.5kJ的热量______ (2)已知拆开1molH-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______. |
答案
(1)1molC与1mol水蒸气反应生成1mol CO和1mol H2,吸收131.5kJ的热量,则热化学方程式为:C (S)+H2O (g)
CO (g)+H2 (g)△H=+131.5kJ•mol-1, 故答案为:C (S)+H2O (g)
CO (g)+H2 (g)△H=+131.5kJ•mol-1; (2)在反应N2+3H2⇌2NH3中,断裂3molH-H键,1mol N三N键共吸收的能量为:3×436kJ+946kJ=2254kJ,生成2mol NH3,共形成6mol N-H键,放出的能量为:6×391kJ=2346kJ,吸收的能量少,放出的能量多,该反应为放热反应,放出的热量为:2346kJ-2254kJ=92kJ,故答案为:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1. |
举一反三
由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及到的步骤为:TiO2→TiCl4Ti已知: ① | C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol |
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② | 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol |
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③ | TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)△H=+141kJ/mol |
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则(1)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H=______. (2)碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为______. |
下列热化学方程式书写正确的是( )A.C(s)+O2(g)═CO2(g);△H=+393.5kJ/mol | B.2SO2+O2═2SO3;△H=-196.6kJ/mol | C.H2(g)+O2(g)═H2O(l);△H=-285.8kJ/mol | D.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H=-571.6KJ | 已知H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ/mol.下列说法不正确的是( )A.H2的燃烧热为285.8 kJ/mol | B.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6 kJ/mol | C.1 mol H2完全燃烧生成气态水放出的热量大于285.8 kJ | D.形成1 mol H2O的化学键释放的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2 的化学键所吸收的总能量 | 据报道,北京奥运会“祥云”火炬燃料为丙烷,悉尼奥运会火炬燃料为丁烷和丙烷混合气. (1)常温、同压下,等体积的丙烷和丁烷完全燃烧恢复到原状态,生成二氧化碳的体积比为______ (2)已知丁烷的燃烧热为2880kJ/mol,1mol丙烷和丁烷(物质的量之比1:1)的混合气完全燃烧生成液态水放出的热量为2550kJ.写出丙烷燃烧的热化学方程式______. (3)标准状况下,1.0mol丙烷和丁烷的混合气和足量氧气混合完全燃烧后,恢复至原状态,混合气体的体积减小了70.0L,混合气体中丙烷和丁烷的体积比为______ (4)标准状况下,a L的某丙烷和丁烷的混合气体,在b L足量氧气中完全燃烧后,恢复到原状态体积为V L,所得气体体积V为______(用a和b表示). | 25℃、101kPa时,1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H20,同时放出22.68kJ热量.下列表示该反应的热化学方程式中正确的是( )A.CH4O(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-725.8 kJ/mol | B.2CH4O(l)+3 O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);△H=+1451.6 kJ/mol | C.2CH4O+3O2=2CO2+4H2O(l);△H=-22.68 kJ/mol | D.CH4O(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-725.8kJ/mol |
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