下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,在铜棒上不能产生气泡的是( )
题型:不详难度:来源:
下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,在铜棒上不能产生气泡的是( )
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答案
D |
解析
试题分析:原电池的构成条件是:①有两个活泼性不同的电极,②将电极插入电解质溶液中,③两电极间构成闭合回路,④能自发的进行氧化还原反应。原电池中正极上发生还原反应,负极上发生氧化反应。A、B、C三个装置中均构成构成原电池,铜作正极,正极上氢离子得电子生成氢气;D、该装置没有形成闭合回路,所以铜极上没有气泡产生,所以正确的答案选D。 点评:该题是高考中的常见考点,属于基础性试题的考查,难度不大。明确原电池的工作原理、构成条件是答题的关键。 |
举一反三
有A、B、C、D四块金属,将A和B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B不易腐蚀。将A和D分别投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( ) A.D >C >A >B B. D >A >B >C C.D >B >A >C D.B >A >D >C |
Ⅰ.在下图的装置中,属于原电池的是 。
Ⅱ.(1)如图所示,烧杯中为CuCl2溶液,在图中画出必要的连线或装置,使连接后的装置为原电池。电极反应方程式:
铁板: ;碳棒: 。 (2)铜片、锌片连接后浸入稀硫酸中构成原电池,当导线上通过3.01×1022个电子时,锌片质量减少________g。铜片表面析出氢气_________L(标准状况)。 |
已知拆开1molH2需要消耗436kJ能量,拆开1molO2需要消耗496kJ能量,形成水分子中的1molH-O能够释放463kJ能量。根据以上所给的数据计算反应: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ;△H = 。 (2)如图所示,可形成氢氧燃料电池。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为H2SO4溶液时)和碱式[当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时]两种。试回答下列问题: ①酸式电池的电极反应:负极________________,正极______________;电池总反应:______________;电解质溶液pH的变化________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 ②碱式电池的电极反应:负极________________,正极______________;电池总反应:______________;电解质溶液pH的变化________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 |
如图所示的原电池装置中,锌为 极,电极发生的是 反应(填氧化或还原),电极反应式为 ;铜电极反应式为 ,铜片上观察到的现象为 。
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下图是氢氧燃料电池构造示意图。下列说法不正确的是
A.a极是负极 | B.电子由b通过灯泡流向a | C.该电池总反应是2H2+ O2= 2H2O | D.该装置可将化学能转化为电能 |
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