（20分）以配制250 mL 1mol /L氢氧化钠溶液为例。实验步骤①计算：需要NaOH固体质量。②称量：用托盘天平称取___________gNaOH固体，

题型：不详难度：来源：

（20分）以配制250 mL 1mol /L氢氧化钠溶液为例。实验步骤
①计算：需要NaOH固体质量。
②称量：用托盘天平称取___________gNaOH固体，称量时要注意两个问题：一要装在________里称，二要迅速。
③溶解：用量筒量取蒸馏水注入烧杯里，用玻璃棒搅拌。
④冷却：将溶液冷却至室温。
⑤移液：将冷却溶液用_____      引流到____________ 中。在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏      （高或低）。
⑥洗涤：用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒_____      次，并将洗涤液注入容量瓶里。
⑦振荡：手持容量瓶轻轻振荡，使溶液充分混合均匀。
⑧定容：继续加蒸馏水至距刻度线_____     处，然后，改用____ _   滴加蒸馏水正好至刻度线。若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏          （高或低），应该              。
⑨摇匀：盖好玻璃塞，反复上下颠倒，使溶液均匀。

答案

10.0；小烧杯；玻璃棒；250mL容量瓶；偏低；   2-3次；1-2cm ；胶头滴管；低；重新配制

解析

考查一定物质的量浓度溶液的配制。
250 mL 1mol /L氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是0.25mol×1mol/L＝0.25mol，其质量是0.25mol×40g/mol＝10.0g；氢氧化钠易吸水，所以称量时应该放在小烧杯中称量；将溶液转移至容量瓶中需要玻璃棒引流；如果溶液损失，则溶质就减少，因此浓度就偏低；烧杯和玻璃棒都需要洗涤2～3次，关键时洗涤液要注入容量瓶中；当液面接近刻度线1～2cm时，应该用胶头滴管定容；如果加水超过刻度线，则溶液体积偏大，浓度就偏低，此时只能是重新配制。