将200 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为A．0.3 mol/LB．0.2 mol/LC．0.05 m

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将200 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为

A．0.3 mol/L

B．0.2 mol/L

C．0.05 mol/L

D．0.04 mol/L

答案

解析

考查物质的量浓度的计算。稀释过程中溶质是不变的，所以根据c＝n/V可知，稀释后NaOH的物质的量浓度为

，答案选B。

举一反三

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A．标准状况下，22.4L H₂O含有的分子数为1 N_A

B．常温常压下,1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02 N_A

C．常温常压下，1 N_A个CO₂分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol / L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-物质的量浓度为1 mol / L

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在标准状况下, 1.7克NH₃的体积是_____L

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标准状况下，11.2LCO₂的物质的量是________ mol, 质量是 g, 含个氧原子。

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将10.6克Na₂CO₃溶于水制成2L溶液,该溶液中的物质的量浓度为____________mol/L,溶液中Na⁺的物质的量浓度是__________mol/L

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（20分）以配制250 mL 1mol /L氢氧化钠溶液为例。实验步骤
①计算：需要NaOH固体质量。
②称量：用托盘天平称取___________gNaOH固体，称量时要注意两个问题：一要装在________里称，二要迅速。
③溶解：用量筒量取蒸馏水注入烧杯里，用玻璃棒搅拌。
④冷却：将溶液冷却至室温。
⑤移液：将冷却溶液用_____      引流到____________ 中。在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏      （高或低）。
⑥洗涤：用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒_____      次，并将洗涤液注入容量瓶里。
⑦振荡：手持容量瓶轻轻振荡，使溶液充分混合均匀。
⑧定容：继续加蒸馏水至距刻度线_____     处，然后，改用____ _   滴加蒸馏水正好至刻度线。若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏          （高或低），应该              。
⑨摇匀：盖好玻璃塞，反复上下颠倒，使溶液均匀。

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