标准状况下，11.2LCO2的物质的量是________ mol, 质量是 g, 含个氧原子。

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标准状况下，11.2LCO₂的物质的量是________ mol, 质量是 g, 含个氧原子。

答案

0.5 ； 22 ； N_A或者6.02×10²³

解析

考查物质的量的有关计算。据

可知，标准状况下11.2L层CO₂的物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol；又因为n＝m/M，所以CO₂的质量是0.5mol×44g/mol＝22g；根据化学式CO₂可知，含有氧原子的物质的量是0.5mol×2＝1.0mol。因此根据

可知，氧原子的个数是N_A个。

举一反三

将10.6克Na₂CO₃溶于水制成2L溶液,该溶液中的物质的量浓度为____________mol/L,溶液中Na⁺的物质的量浓度是__________mol/L

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（20分）以配制250 mL 1mol /L氢氧化钠溶液为例。实验步骤
①计算：需要NaOH固体质量。
②称量：用托盘天平称取___________gNaOH固体，称量时要注意两个问题：一要装在________里称，二要迅速。
③溶解：用量筒量取蒸馏水注入烧杯里，用玻璃棒搅拌。
④冷却：将溶液冷却至室温。
⑤移液：将冷却溶液用_____      引流到____________ 中。在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏      （高或低）。
⑥洗涤：用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒_____      次，并将洗涤液注入容量瓶里。
⑦振荡：手持容量瓶轻轻振荡，使溶液充分混合均匀。
⑧定容：继续加蒸馏水至距刻度线_____     处，然后，改用____ _   滴加蒸馏水正好至刻度线。若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏          （高或低），应该              。
⑨摇匀：盖好玻璃塞，反复上下颠倒，使溶液均匀。

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下列叙述正确的是（）

A．1 mol H₂O的质量为18g/mol

B．CH₄的摩尔质量为16g

C．3.01×10²³个SO₂分子的质量为32g

D．标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4L

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如果4g甲烷含有的分子数为a个，则阿伏加德罗常数用含a的代数式可表示为（）

A．a mol^-1

B．0.25amol^-1

C．2amol^-1

D．4amol^-1

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N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．标准状况下11.2L的水中含有0.5N_A个水分子

B．含1 mol HCl的盐酸中离子总数为N_A个

C．1gH₂气体中含N_A个原子

D．1 mol大米中含有N_A个大米粒子

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标准状况下，11.2LCO2的物质的量是________ mol, 质量是 g, 含 个氧原子。