用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )A.标准状况下,22.4L H2O含有的分子数为1 NAB.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+
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用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )A.标准状况下,22.4L H2O含有的分子数为1 NA | B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA | C.常温常压下,1 NA个CO2分子占有的体积为22.4L | D.物质的量浓度为0.5mol / L的MgCl2溶液中,含有Cl-物质的量浓度为1 mol / L |
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答案
BD |
解析
考查物质的量的有关计算。标准状况下,水不是气体,不能适用于气体摩尔体积,选项A不正确;1.06g Na2CO3是0.01mol,所以含有0.02mol钠离子,选项B正确;选项C不正确,因为不是在标准状况下;根据氯化镁的化学式可知,0.5mol / L的MgCl2溶液中,含有Cl-物质的量浓度为0.5mol/L×2=1 mol / L,选项D正确,答案选BD。 |
举一反三
在标准状况下, 1.7克NH3的体积是_____L |
标准状况下,11.2LCO2的物质的量是________ mol, 质量是 g, 含 个氧原子。 |
将10.6克Na2CO3溶于水制成2L溶液,该溶液中的物质的量浓度为____________mol/L,溶液中Na+ 的物质的量浓度是__________mol/L |
(20分)以配制250 mL 1mol /L氢氧化钠溶液为例。实验步骤 ①计算:需要NaOH固体质量。 ②称量:用托盘天平称取___________gNaOH固体,称量时要注意两个问题:一要装在________里称,二要迅速。 ③溶解:用量筒量取蒸馏水注入烧杯里,用玻璃棒搅拌。 ④冷却:将溶液冷却至室温。 ⑤移液:将冷却溶液用_____ 引流到____________ 中。在操作过程中不能损失点滴液体,否则会使溶液的浓度偏 (高或低)。 ⑥洗涤:用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒_____ 次,并将洗涤液注入容量瓶里。 ⑦振荡:手持容量瓶轻轻振荡,使溶液充分混合均匀。 ⑧定容:继续加蒸馏水至距刻度线_____ 处,然后,改用____ _ 滴加蒸馏水正好至刻度线。若加水超过刻度线,会造成溶液浓度偏 (高或低),应该 。 ⑨摇匀:盖好玻璃塞,反复上下颠倒,使溶液均匀。 |
下列叙述正确的是( )A.1 mol H2O的质量为18g/mol | B.CH4的摩尔质量为16g | C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g | D.标准状况下,1 mol任何物质的体积都约为22.4L |
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