若用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．22.4 L NH3中含氮原子数为 NAB．1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为NAC．100 m

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若用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．22.4 L NH₃中含氮原子数为 N_A

B．1 mol Na₂O₂与水完全反应时转移的电子数为N_A

C．100 mL 2.0 mol·L^-1 NH₄HCO₃溶液中NH₄⁺数为0.2N_A

D．1 mol O₂和2 mol SO₂在密闭容器中充分反应后的分子数等于2N_A

答案

解析

A：在没有标明压强与温度的情况下气体的体积没有意义；B：Na₂O₂与水反应发生自身氧化还原反应，1 mol Na₂O₂转移的电子数为N_A；C：NH₄HCO₃溶液中NH₄⁺部分水解；D：两者发生可逆反应2SO₂＋O₂

2SO₃，不可能进行到底。故选B

举一反三

同温同压下，等体积的NH₃和CH₄两种气体，下列有关说法错误的是（）

A．所含分子数相同	B．所含氢原子物质的量之比为3:4
C．质量之比为16:17	D．密度之比为17:16

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下列说法正确的是（）

A．阿伏伽德罗常数约为6.02×10²³

B．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少

C．H₂O的相对分子质量是18,1mol水的质量也是18

D．不同条件下，1mol任何气体所含分子数均相同

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N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）

A．H₂SO₄的摩尔质量与N_A个硫酸分子的质量在数值上相等

B．N_A个氧气分子和N_A个氮气分子的质量比为8∶7

C．28 g氮气所含原子数目为N_A

D．在标准状况下，0.5 N_A个氯气分子所占的体积为11.2L

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有K₂SO₄和Al₂(SO₄)₃的混合液，已知其中Al³^＋的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中K^＋的物质的量浓度为(　　)

A．0.1 mol/L

B．0.15 mol/L

C．0.2 mol/L

D．0.25 mol/L

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设N_A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 ( )

A．常温常压下，0.1N_A个CH₄分子的质量为1.6g

B．7.1g C1₂变为Cl^—时，得到的电子数为0.1N_A个

C．20℃、1.01×l0⁵Pa时，11.2LH₂所含原子数为N_A个

D．0.2mol硫酸铁溶液中含有的SO₄^2-离子数目为 0.2N_A个

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