等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变成原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（ ）A．3∶4∶1
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等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变成原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（ ）| A．3∶4∶1 | B．3∶3∶2 | C．6∶7∶3 | D．6∶9∶0 |
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答案
| A |
解析
| 设反应前混合气各是1mol，则反应后混合气的物质的量是8/3mol。即气体的物质的量减少了1/3mol，所以根据方程式2CO2＋2Na2O2=2NaCO3＋O2可知，参加反应的CO2是2/3mol，生成氧气是1/3mol，所以这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为1∶4/3∶1/3＝3∶4∶1 ，答案选A。 |
举一反三
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是| A．常温下，3.9g Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为0.1 NA | | B．100 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有的阴离子数大于0.1NA | | C．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA | | D．标准状况下，0.56 L的四氯化碳中含有的C—Cl数为0.1NA |
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NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是| A．标准状况下，2.24L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.2NA | | B．1mol K与足量O2反应,生成K2O、K2O2、和KO2的混合物时转移的电子数为NA | | C．常温常压下，1.7g H2O2中含有的电子数为NA | | D．标准状况下，1molCO2所含共用电子对数为2NA |
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.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法错误的是| A．1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子 | | B．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA | | C．1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 | | D．1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023 |
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下列说法不正确的是| A．在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4L | | B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14:l | | C．在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L | | D．磷酸的摩尔质量（以g/mol为单位）与6.02×1023个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等 |
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下列说法中正确的是| A．将322 g Na2SO4·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L | | B．将1 L 2 mol/L H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L | | C．将1 L 18.4 mol/L的H2SO4溶液加入到1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 mol/L | | D．将336 mL HCl气体溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L |
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