.(12分)由等物质的量的和组成的混合物18.400 g,与100 mL盐酸反应。(题中涉及的气体体积均为标准状况下,填空时可以用带字母的式子表示。) (1)该
题型:不详难度:来源:
.(12分)由等物质的量的和组成的混合物18.400 g,与100 mL盐酸反应。(题中涉及的气体体积均为标准状况下,填空时可以用带字母的式子表示。) (1)该混合物中与的质量分别为 和 。 (2)若碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应,则盐酸的物质的量浓度为 。 (3)如果盐酸过量,生成的体积为 L。 (4)如果反应后碳酸氢盐有剩余,盐酸不足量,要计算生成的体积,还需要知道 。 (5)若和不是以等物质的量混合,则18.4 g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成的物质的量(用n表示)的范围是 。 |
答案
(12分,每空2分)(1)8.4 g 10 g (2)2 (3)4.48 (4)盐酸的物质的量浓度(或其他合理答案) (5)0.184<n<0.219 |
解析
(1)设二者的物质的量都是x,则84x+100x=18.400,解得x=0.1mol,所以混合物中与的质量分别为8.4g和10.0g。 (2)碳酸氢盐与盐酸的方程式为H++HCO3-=H2O+CO2↑,所以消耗的盐酸是0.2mol,浓度是2.0mol/L。 (3)根据碳原子守恒可知,生成的CO2是0.2mol,标准状况下的体积是4.48L。 (4)如果盐酸不足,则要计算生成的CO2体积,还需要知道盐酸的浓度。 (5)可以采用极值法。如果全部是碳酸氢钠,则生成CO2是;如果全部是碳酸氢钾,则生成CO2是18.4÷100=0.184mol,即CO2的范围是0.184<n<0.219。 |
举一反三
设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.16 g CH4中含有4NA个C—H键 | B.1 mol·L-1 NaCl溶液含有NA个Na+ | C.1 mol Cu与足量稀硝酸反应产生NA个NO分子 | D.常温常压下,22.4 L CO2中含有NA个CO2分子 |
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设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )A.标准状况下,1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NA | B.1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2NA | C.S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子数一定为0.2NA | D.1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32— |
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一定量的夜态化合物XY2在一定量的02中恰好反应:XY2(l) +302(g) ==XO2(g)+2YO2(g) , 冷却后在标准状况下测得生成物的体积为672ml, 密度为2.56g L-1 则: (1)反应前02的体积是________mL (2)化合物XY2的摩尔质量是________g mol-1 (3)在XY2分子中,X、Y两元素质量比为3:16, X、Y两元素分别为________和________(填名称) |
将一定量的CO2气体通入2 L的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与HCl物质的量关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发). (1)O点溶液中所含溶质的化学式为_____________, (2)O到a点发生反应的离子方程式:____________________________________. (3)标准状况下通入CO2气体的体积为_____L, NaOH溶液的物质的量浓度为__________________mol·L-1. |
下列说法正确的是A.1 molCl2含有6.02×1023个微粒 | B.阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023 | C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 | D.H2O的摩尔质量是18 g |
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