(10分)将35.8gNa2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于足量水中,向其中逐滴加入1mol·L-1的盐酸至不再产生气体为止,测得共产生CO28.96L(标

(10分)将35.8gNa2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于足量水中,向其中逐滴加入1mol·L-1的盐酸至不再产生气体为止,测得共产生CO28.96L(标

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(10分)将35.8gNa2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于足量水中,向其中逐滴加入1mol·L1的盐酸至不再产生气体为止,测得共产生CO28.96L(标准状况)(气体溶解忽略不计)。回答:
⑴原混合物中Na2CO3为 _______________g
⑵若以滴加盐酸的体积为V(mL),产生气体的物质的量为n(mol),建立n=f(V)的函数关系,将V在不同取值时,n=f(V)的关系式填入下表并作图
V值
n=f(V)
    
 
                                                       
 
 
 

答案
(1)10.6 (2分)  (2)(表中每空1分,共6分,图2分)
 
V值
n=f(V)
v≤100
n=0
100<V<500
n=10-3V—0.1
V≥500
n=0.4

解析
(1)设原混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量分别是x和y,则106x+84y=35.8,x+y=,解得x=0.1mol,y=0.3mol。所以碳酸钠的质量是10.6g。
(2)由于碳酸钠和盐酸反应是分步进行的,方程式为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。由于碳酸钠是0.1mol,则恰好生成碳酸氢钠时,需要盐酸是100ml。如果完全放出CO2则需要盐酸是500ml,因此答案是
 
V值
n=f(V)
v≤100
n=0
100<V<500
n=10-3V—0.1
V≥500
n=0.4

举一反三
某MgCl2溶液的密度为1.18g/cm3,其中Mg2+离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于
A.0.37molB.0.63molC.0.74molD.1.5mol

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设NA为阿伏伽德罗常数,下列说法不正确的是
A.28g乙烯和28g丙烯中均含有6 NA对共用电子对
B.常温下,1L0.1mol·L1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
C.标准状况下,22.4L二氯甲烷的分子数约为NA
D.23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为NA

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在VmlAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg,取V/4ml该溶液用水稀释至4Vml,则SO42-物质的量浓度为
A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L

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抗击“非典”期间,过氧乙酸是广为使用的消毒剂,它可由H2O2和、冰醋酸反应制取,所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0涉及下列反应:
MnO4-  +H2O+ H+  ═Mn2+ +O2 + H2O
②  H2O2  + 2I- + 2 H+  ═  I2  + 2 H2O
+ 2I- + 2 H+ ═  CH3COOH  + I2  + 2 H2O
④I2 +  2S2O32-  ═  S4O62- + 2 I-
请回答下列问题:
(1)配平反应①的离子方程式:
MnO4-  +H2O+ H+Mn2++  O2 +  H2O
(2)用Na2S2O3标准溶液滴定I2是(反应④)选用的指示剂是             
(3)取b0mL待测液,用硫酸使溶液酸化,再用浓度为a1mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2,耗用的KMnO4体积为b1mL(反应①,滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应)。
另取b0mL待测液,加入过量的KI,并用硫酸使溶液酸化,此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟KI反应生成I2(适应②和③)。再用浓度为a2mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2,,耗用Na2S2O3的体积为b2mL。
请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度(用含a1、a2、 b1 、b2、b0的代数表示)
c0                                                .
(4)为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0,加入的KI的质量已过量但没有
准确称量,是否影响测定结果        (填是或否)。
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关于0.2 mol/L的NaOH溶液,下列说法不正确的是(  )。
A.100 mL该溶液中含0.8 g NaOH
B.200 mL该溶液与100 mL 0.2 mol/L的硫酸溶液反应形成中性溶液
C.100 mL该溶液中约含0.02 mol×6.02×1023mol1个Na
D.配制含1 L水的该溶液,需NaOH的质量为8 g

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