300 mL Al2(SO4)3溶液中,含Al3+为1.62g,在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL,反应后溶液中SO42-的物质的
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300 mL Al2(SO4)3溶液中,含Al3+为1.62g,在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL,反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为( )A.0.4 mol/L | B.0.3 mol/L | C.0.2 mol/L | D.0.1 mol/L |
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答案
D |
解析
Al3+为1.62 g,物质的量是0.06mol,则根据化学式可知,SO42-的物质的量是0.09mol,加入的氢氧化钡是0.03mol,所以生成硫酸钡是0.03mol,剩余SO42-是0.06mol,则浓度是0.06mol÷0.6L=0.1 mol/L,答案选D。 |
举一反三
(8分)下图是硫酸试剂瓶标签上的内容:
(1)该硫酸的物质的量浓度是________mol/L。 (2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时,需要240 mL 4.6 mol/L的稀硫酸,则需要取________mL的该硫酸。将上述硫酸进行稀释的实验操作是_____________________。 (3)在配制4.6 mol/L的稀硫酸的过程中,下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) ①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中________; ②容量瓶用1 mol/L稀硫酸润洗________; ③定容时仰视观察液面________。 (4)常温下,某学生取出少量试剂瓶中的硫酸于一洁净试管中,加几片铝,结果铝片表面没有气泡产生,也未发现铝片溶解,试帮助该同学分析原因______________________。 |
已知NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA | B.6.2g氧化钠晶体中含有0.2NA个Na+ | C.标准状况下,22.4L空气含有NA个单质分子 | D.1 mol/L NH4Cl溶液中,NH4+的数目小于NA |
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将浓度为18.4mol/L质量分数为98%的浓硫酸加水稀释至9.2 mol/L,则稀释后溶质的质量分数为 A 大于49% B 小于 49 % C 等于49% D 无法确定 |
(6分)将1mol KClO3加强热至60%分解,将分解后得到的KCl和KClO3溶于过量稀硫酸并加热,试计算可以得到标况下氯气的体积? |
如图所示是两个甲分子发生反应生成丙分子和乙分子的过程,则下列判断正确的是
A.该反应为置换反应 | B.一个丙分子内有两对共用电子对 | C.乙分子中存在非极性键 | D.乙的摩尔质量=2倍甲的摩尔质量-丙的摩尔质量 |
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