要配制2 mol·L-1的NaOH溶液100mL，下面操作正确的是A．称取8g NaOH固体，放入烧杯里，用量筒量取100mL 蒸馏水倒入烧杯中，搅拌充分溶解B
题型：不详难度：来源：
要配制2 mol·L-1的NaOH溶液100mL，下面操作正确的是| A．称取8g NaOH固体，放入烧杯里，用量筒量取100mL 蒸馏水倒入烧杯中，搅拌充分溶解 | | B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，加水，充分溶解并稀释至100mL | | C．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加蒸馏水溶解，再加水至刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀。 | | D．称取8g NaOH固体，放入烧杯里，加适量水溶解，将溶液转移到容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，把洗液一并转移到容量瓶中，再加水将溶液体积调至100mL |
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答案
| D |
解析
| 溶质氢氧化钠的物质的量是0.1L×2mol/L＝0.2mol，质量是0.2mol×40g/mol＝8g。A不正确，没有用容量瓶。B不正确，量筒不能稀释，也木用容量瓶。C不正确，容量瓶不能用来稀释，所以正确的答案选D。 |
举一反三
现有34g某气体，它的摩尔质量为17g/mol，则：
（1）该气体的物质的量为 mol
（2）该气体含有的分子数约为 个
（3）该气体在标准状况下占有的体积约为 L
（4）将该气体完全溶解于水配成2L溶液，其物质的量浓度为 mol/L |
| 等质量的氧气（O2）和臭氧（O3），物质的量之比为 ，所含氧原子的个数之比为 |
18.0 mol·L-1的浓硫酸稀释成2.00 mol·L-1的稀硫 酸100 ml,实验操作如下：
（1）计算并用量筒量取 ml的18.0 mol·L-1的浓硫酸;
（2）将 沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量 的烧杯中；
（3）将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 ___________；
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
（5）继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm处，改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切
（6）盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀，将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签保存。
试分析下列操作对实验结果的影响（偏高、偏低或无影响）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②定容时俯视读数
③容量瓶使用前有少许水残留 |
下列叙述正确的是 ( )| A．1mol任何气体的体积一定是22.4L | | B．同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同 | | C．在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1mol | | D．在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L |
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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）| A．1 mol NH4+所含质子数为10NA | | B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01NA | | C．标准状况下，22.4 L SO2所含原子数为NA | | D．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA |
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