1．6 g氢氧化钠恰好与40 mL的硫酸完全反应，则硫酸的物质的量浓度为( 　 )[A．0．1 mol·L－1B．0．2 mol·L－1C．0．5 mol·L－

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1．6 g氢氧化钠恰好与40 mL的硫酸完全反应，则硫酸的物质的量浓度为( 　 )[

A．0．1 mol·L^－¹	B．0．2 mol·L^－¹
C．0．5 mol·L^－¹	D．1 mol·L^－¹

答案

解析

1.6g氢氧化钠是1.6g÷40g/mol＝0.04mol，根据方程式2NaOH＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋2H₂O可知，消耗硫酸是0.2mol，所以硫酸的浓度是0.2mol÷0.04L＝0.5mol/L，答案选C。

举一反三

N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 ( )

A．标准状况下，11．2 L乙醇所含分子数为0．5N_A

B．40 g氢氧化钠含有氧原子数为N_A

C．1L　NaCl溶液中，所含离子总数为2N_A

D．标准状况下，22．4 L氢气含有N_A个氢原子

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(6分)(1)0．3 mol NH₃分子中所含质子数与个H₂O分子中所含质子数相等。
(2)含0．4 mol A1³⁺的Al₂(SO₄)₃中所含的SO

的物质的量是。
(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0．04 mol C和31．76 g D，则C的摩尔质量为。

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(5分)同温同压下同体积的CO₂和CO，它们的分子数之比为　　　　　，原子数之比为　　　　，物质的量之比为　　　　，质量之比为　　　　，密度之比为　　　　　。

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(8分)现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol^－¹用N_A表示阿伏加德罗常数，则：
(1)该气体的物质的量为      mol。
(2)该气体所含原子总数为        个。
(3)该气体在标准状况下的体积为        L。
(4)该气体溶液于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为    mol·L^－¹。

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下列叙述正确的是（）

A．16gO₃气体会有6.02×10²³个O原子

B．11.2L N₂含有N_A个N原子

C．2L 0.3 mol·L^－¹Na₂SO₄溶液中含有0.6N_A个Na^＋

D．标准状况下，22.4L SO₃含有N_A个SO₃分子

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1．6 g氢氧化钠恰好与40 mL的硫酸完全反应，则硫酸的物质的量浓度为( )[A．0．1 mol·L－1B．0．2 mol·L－1C．0．5 mol·L－